若有两个基元反应 ,均属于A+2B→C型 ,且第一个反应的速率常数 k1 大于第二个反应的速率常数 k2 ,则这两个反应的活化能 Ea1 与 Ea2 的关系是A. Ea1>Ea2B. Ea1C. Ea1=Ea2D. 无法确定

步骤 1：理解速率常数与活化能的关系
速率常数 k 与活化能 Ea 之间的关系由阿伦尼乌斯方程给出：k = A * exp(-Ea / (R * T))，其中 A 是指前因子，R 是理想气体常数，T 是绝对温度。从方程中可以看出，速率常数 k 与活化能 Ea 成反比关系，即活化能越大，速率常数越小。

步骤 2：比较两个反应的速率常数
题目中提到第一个反应的速率常数 k1 大于第二个反应的速率常数 k2，即 k1 > k2。根据阿伦尼乌斯方程，这意味着第一个反应的活化能 Ea1 小于第二个反应的活化能 Ea2，即 Ea1 < Ea2。

步骤 3：得出结论
根据上述分析，可以得出结论，这两个反应的活化能 Ea1 与 Ea2 的关系是 Ea1 < Ea2。