题目
_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4
_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4
题目解答
答案
（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据白磷和转移电子之间的关系式计算；（3）根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱；根据生成盐的种类确定酸的元数；根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性、还原性．
解析
步骤 1：确定氧化还原反应中各元素的氧化态变化
在反应中，P4（磷）从0价被氧化为H3PO4中的+5价，而HClO3中的Cl从+5价被还原为HCl中的-1价。因此，P4是还原剂，HClO3是氧化剂。
步骤 2：根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式
P4从0价变为+5价，每个P原子失去5个电子，因此P4总共失去20个电子。HClO3中的Cl从+5价变为-1价，每个Cl原子得到6个电子。为了使电子得失平衡，需要3个HClO3分子来接受20个电子，即3个Cl原子总共得到18个电子，因此需要4个P4分子来提供20个电子。因此，P4的系数为4，HClO3的系数为3。
步骤 3：配平其他物质的系数
根据P原子守恒，H3PO4的系数为4。根据Cl原子守恒，HCl的系数为3。根据H原子守恒，H2O的系数为6。
在反应中，P4（磷）从0价被氧化为H3PO4中的+5价，而HClO3中的Cl从+5价被还原为HCl中的-1价。因此，P4是还原剂，HClO3是氧化剂。
步骤 2：根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式
P4从0价变为+5价，每个P原子失去5个电子，因此P4总共失去20个电子。HClO3中的Cl从+5价变为-1价，每个Cl原子得到6个电子。为了使电子得失平衡，需要3个HClO3分子来接受20个电子，即3个Cl原子总共得到18个电子，因此需要4个P4分子来提供20个电子。因此，P4的系数为4，HClO3的系数为3。
步骤 3：配平其他物质的系数
根据P原子守恒，H3PO4的系数为4。根据Cl原子守恒，HCl的系数为3。根据H原子守恒，H2O的系数为6。