3.适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧,生成2 mol H2O (1),放出-|||-571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。

燃烧热的定义是1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物所放出的热量。本题需注意：

1. 产物状态：燃烧热要求生成液态水（H₂O(l)）。
2. 化学计量数：热化学方程式中可燃物（H₂）的系数必须为1。
3. 热量计算：题目中生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ，需折算为1 mol H₂燃烧的热量。

步骤1：确定燃烧热的热量值

题目中生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ，则1 mol H₂燃烧放热为：
$\frac{571.6 \, \text{kJ}}{2} = 285.8 \, \text{kJ}$

步骤2：调整化学计量数

原反应为：
$2 \, \text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \, \text{H}_2\text{O}(l) \quad \Delta H = -571.6 \, \text{kJ/mol}$
将方程式两边除以2，使H₂的系数为1：
$\text{H}_2(g) + \frac{1}{2} \, \text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l) \quad \Delta H = -285.8 \, \text{kJ/mol}$

步骤3：验证状态与单位

• 反应物状态：H₂(g)和O₂(g)正确。
• 产物状态：H₂O(l)符合燃烧热要求。
• ΔH单位：-285.8 kJ/mol，与燃烧热定义一致。