一、选择题(36分)( )1.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl( )A. HCl(g)的生成热 B. H2(g)的燃烧热 C. Cl2(g)的燃烧热 D. 该化学反应的摩尔等压反应热效应 E. ( )2.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 F. 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 G. 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消( )3.关于焓的性质, 下列说法中正确的是焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓焓是能量, 它遵守热力学第一定律系统的焓值等于内能加体积功焓的增量只与系统的始末态有关U=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是等容过程无化学反应和相变的等容过程组成不变的均相系统的等容过程无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程( )5. 第一类永动机不能制造成功的原因是能量不能创造也不能消灭实际过程中功的损失无法避免能量传递的形式只有热和功热不能全部转换成功p<0,则该过程的ΔH随温度升高而下降升高不变无规律( )7. 下面的说法符合热力学第一定律的是在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关( )8. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是等容条件下的化学反应过程等压条件下的化学反应过程等压或等容且不做非体积功的化学反应过程纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )9. 关于绝热反应,下面的说法中正确的是基尔霍夫公式对绝热反应也适用绝热反应的热效应不为零绝热反应中,系统的△H=0绝热反应一定是放热反应H2O(l)变为10 mol H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是ΔSΔGΔHΔU( )11.在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变大于零小于零等于零无法确定( )12. 关于热机的效率, 以下结论正确的是可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1可逆热机的效率与工作物质的种类有关可逆热机的效率与工作物质的状态无关可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T12 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时, 一组不变的热力学函数是内能, 焓, 系统的熵变温度, 总熵变, 吉布斯函数温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数内能, 温度, 吉布斯函数N2 (g)和CO2 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是U, H, VG, H, VS, U, GA, H, S( )15. 自发过程(即天然过程)的基本特征是系统能够对外界作功过程进行时不需要外界作功过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态系统和环境间一定有功和热的交换H2O(l)→H2O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于对于这种过程, 吉氏函数不能作判据应当用Δvap Gm 而不是Δvap G°m 作判据应当用ΔA°作判据只能用ΔS总 作判据( )17. 下面诸过程中有可能实现的是ΔGT,p,W'=0 >0ΔS(体系)+ΔS(环境)<0ΔAT <WΔAT,V>W'=ΔA的是液体等温蒸发气体绝热可逆膨胀理想气体在等温下混合等温等压下的化学反应( )19. 下面诸式, 与拉乌尔定律无关的是=f* A xA(p* A -pA )/p* A =xBpA =p* A aApA =pxA( )20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是溶剂本性温度和压力溶质本性温度和溶剂本性(石墨)+ O2(g)= CO2(g),其ΔH和ΔU的关系为ΔH >ΔUΔH <ΔUΔH =ΔU无法判断( )22.增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)O(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2(g)