某反应在298 K和100 kPa达平衡,其K^theta=1.18times10^-23,则该反应Delta_(r)G_(m)^theta为()A. -130.8 (kJ)cdot(mol)^-1B. 无法计算C. 130.8 (kJ)cdot(mol)^-1

考查要点：本题主要考查化学平衡常数$K$与标准吉布斯自由能变$\Delta_r G_m^\theta$之间的关系，以及公式应用能力。

解题核心思路：
利用公式$\Delta_r G_m^\theta = -RT \ln K^\theta$，直接代入已知数据计算。关键在于正确处理自然对数$\ln K$的符号和数值，以及单位换算。

破题关键点：

1. 公式选择：明确$\Delta_r G_m^\theta$与$K^\theta$的直接关系，无需通过$\Delta H$和$\Delta S$间接计算。
2. 符号判断：当$K < 1$时，$\ln K$为负值，代入公式后$\Delta_r G_m^\theta$为正值。
3. 单位转换：注意将计算结果从焦耳（J）转换为千焦（kJ）。

公式代入与计算步骤：

1. 写出公式：
   $\Delta_r G_m^\theta = -RT \ln K^\theta$
   其中$R = 8.314\ \text{J·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}$，$T = 298\ \text{K}$，$K^\theta = 1.18 \times 10^{-23}$。

2. 计算自然对数$\ln K^\theta$：
   $\ln(1.18 \times 10^{-23}) = \ln(1.18) + \ln(10^{-23}) \approx 0.1625 - 52.9598 = -52.7973$
   （近似取$\ln(10) \approx 2.3026$）

3. 代入公式计算$\Delta_r G_m^\theta$：
   $\Delta_r G_m^\theta = -(8.314) \times 298 \times (-52.7973) \approx 8.314 \times 298 \times 52.7973$
   $= 2477.572 \times 52.7973 \approx 130,795\ \text{J·mol}^{-1} = 130.8\ \text{kJ·mol}^{-1}$

4. 确定符号与选项：
   由于$K < 1$，$\Delta_r G_m^\theta$为正值，对应选项C。