某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。[试题]常温下,浓度均为 .1molcdot (L)^-1, 体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY。下列说-|||-法不正确的是 () 。-|||-A.此时若HY的 =3, HY是弱酸-|||-B.若HY的 =1, 则水电离出的 ((H)^+)=1times (10)^-13molcdot (L)^-1-|||-C.若分别加入0.01 mol NaOH固体,则溶液pH均为7-|||-D.若分别加入0.01 molNaOH固体,则酸碱均恰好完全中和-|||-[考试结果]对参加考试的全体考生的答题情况统计如表1所示。-|||-表1-|||-选项 A B C D-|||-比例 8.3% 29.5% 38.1% 24.1%试根据上述信息，回答下列问题：（1）本题正确的答案是什么？讲评本题时，正确的解题思路是什么？（8分）（2）试对学生错选原因进行诊断和分析。（7分）

本题考查强弱酸的判断、溶液中水电离H⁺浓度的计算以及中和反应后溶液pH的判断。解题核心在于：

1. 强酸与弱酸的电离特性：强酸完全电离，弱酸部分电离。
2. 水电离H⁺浓度的计算：溶液中总$[H^+]$由酸提供时，水电离的$[H^+] = \frac{K_w}{[H^+]}$。
3. 中和反应后的溶液性质：强酸与强碱中和后溶液呈中性，但弱酸与强碱中和后生成盐可能水解，溶液不一定呈中性。

选项A

若$0.1 \, \text{mol·L}^{-1}$的HY溶液$pH=3$，则$[H^+] = 10^{-3} \, \text{mol·L}^{-1}$，远小于完全电离时的$0.1 \, \text{mol·L}^{-1}$，说明HY未完全电离，HY是弱酸，A正确。

选项B

若HY的$pH=1$，则$[H^+] = 10^{-1} \, \text{mol·L}^{-1}$。溶液中总$[H^+]$由HY提供，水电离的$[H^+] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{10^{-14}}{10^{-1}} = 10^{-13} \, \text{mol·L}^{-1}$，B正确。

选项C

加入$0.01 \, \text{mol}$ NaOH后：

• 若HY是强酸：$n(\text{HY}) = 0.1 \, \text{mol·L}^{-1} \times 0.1 \, \text{L} = 0.01 \, \text{mol}$，与NaOH恰好中和，生成强酸强碱盐，溶液$pH=7$。
• 若HY是弱酸：中和后生成弱酸盐（如NaY），NaY水解使溶液呈碱性，$pH > 7$。
  因此，无法确定pH一定为7，C错误。

选项D

两种酸的物质的量均为$0.01 \, \text{mol}$，加入$0.01 \, \text{mol}$ NaOH时，酸碱物质的量相等，恰好完全中和，D正确。