某化学反应的Delta H 0，则该反应在（ ）（单选，2分）A. 任何温度下都非自发B. 高温自发C. 低温自发D. 任何温度下都自发

本题考查化学反应自发性的判断，解题思路是根据吉布斯自由能变公式$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$来判断反应在不同温度下的自发性。

• 首先明确吉布斯自由能变$\Delta G$与反应自发性的关系：
  • 当$\Delta G<0$时，反应能自发进行；
  • 当$\Delta G = 0$时，反应达到平衡状态；
  • 当$\Delta G>0$时，反应不能自发进行。
• 已知该化学反应的$\Delta H < 0$（放热反应），$\Delta S > 0$（熵增反应）。
• 然后将$\Delta H < 0$，$\Delta S > 0$代入吉布斯自由能变公式$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$中：
  • 因为$\Delta H$为负值，$T$（温度，单位为$K$，$T>0$）为正值，$\Delta S$为正值，所以$-T\Delta S$为负值。
  • 两个负数相加，结果必然为负数，即$\Delta G=\Delta H - T\Delta S<0$。
  • 这表明无论温度$T$取何值，$\Delta G$始终小于$0$，所以该反应在任何温度下都能自发进行。