用酸碱滴定法测定试样中碳酸钙的含量时,可以使用直接滴定法。 A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查酸碱滴定法的应用条件及碳酸钙的化学性质。
解题核心：理解直接滴定法的适用范围，明确碳酸钙与强酸反应的特点。
关键点：

1. 直接滴定法要求反应完全且易于判断终点，但碳酸钙与酸反应会释放CO₂气体，导致终点难以准确判断。
2. 碳酸钙属于弱酸盐，其与酸的反应容易受气体逸出影响，无法通过直接滴定法精确测定含量。

直接滴定法的局限性：
直接滴定法适用于与强酸（如NaOH、HCl）反应生成可溶性盐且无气体逸出的物质。而碳酸钙（CaCO₃）与强酸反应会生成CO₂气体：
$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2↑$
反应过程中，CO₂的逸出会导致以下问题：

1. 终点判断困难：释放的气体可能干扰指示剂的颜色变化（如甲基橙的变色）。
2. 反应不完全：若未完全赶尽CO₂，剩余酸可能被误认为反应终点。

正确方法：
测定碳酸钙含量时，通常采用返滴定法或重量法：

• 返滴定法：加入过量酸，煮沸除去CO₂，再用标准碱溶液滴定剩余酸。
• 重量法：将碳酸钙转化为碳酸氢钙后加热分解，称量残留物计算含量。