9.在某晶体中,与某一种徽粒x距离最近且等距离的另一种激粒y >y-|||-所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为 ()-|||-A.NaCl B.CsCl C.CO2 D.SiO2-|||-y-|||-10.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结-|||-合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 ()-|||-A.C3N4晶体是分子晶体-|||-B.C3N4晶体中 C-N 键长比金刚石中 C-C 要长-|||-C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子-|||-D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合-|||-11.下列关于晶格能的说法中正确的是 ()-|||-A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量-|||-B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量-|||-C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子-|||-晶体时所放出的能量-|||-D.晶格能的大小与晶体的熔点,砚度无关-|||-12.离子晶体熔点的高低快定于阴、阳高子之间距离、晶格能的大小,据所学知识-|||-判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ()-|||-A. gt NaClgt BaOgt CaO B. gt KClgt CaOgt BaO-|||-C. gt BaOgt KClgt NaCl D. gt BaOgt NaClgt KCl-|||-13.下列晶体性质的比较中,错误的是 ()-|||-A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点: (H)_(3)gt P(H)_(3)-|||-C.碳度:白磷>冰>二氧化硅 D.熔点: (T)_(4)gt SBrigt Si(Cl)_(4)-|||-14.下列说法正确的是 ()-|||-A.CaCl2晶体中存在共价键-|||-B.H2SO4溶于水能电离出 H^+ 和 SO4^(2-) 所以硫酸是离子化合物-|||-C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力-|||-D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力-|||-15.下列说法错误的是 ()-|||-A.ns电子的能量不一定高于 (m-1)p 电子的能量-|||-B. 蒸态C原子的电子排布式1 s^22s^22p^2-|||-C.电子排布式(21Sc)1s^22s^22 p^63s^23p^63d^3违反了能量最低原理-|||-D.电子排布式(22Ti)1s 22s^22p^63s^23p^10速反了泡利原理-|||-16.下列说法正确的是 ()-|||-A.冰融化时,分子中 H-O 键发生断裂-|||-B.卤化物CX4(X代表面素中,从F到I,分子间作用力逐渐增大,它们的熔沸-|||-点也逐渐升高-|||-C.由于 H-O 键比 H-S 键牢固,所以水的熔沸点比H2S高-|||-D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定