下列离子的电子构型可以用[ ] 3(d)^5 表示的是 () 。-|||-(A) ^2+ (B) ^2+ (C) ^2+ (D) ^2+

步骤 1：确定各元素的原子序数
- ${Mn}^{2+}$：锰的原子序数为25，失去2个电子后，电子数为23。
- ${Fe}^{2+}$：铁的原子序数为26，失去2个电子后，电子数为24。
- ${Co}^{2+}$：钴的原子序数为27，失去2个电子后，电子数为25。
- ${Ni}^{2+}$：镍的原子序数为28，失去2个电子后，电子数为26。

步骤 2：确定各离子的电子构型
- ${Mn}^{2+}$：$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$，即$[Ar] 3d^5$。
- ${Fe}^{2+}$：$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$，即$[Ar] 3d^6$。
- ${Co}^{2+}$：$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7$，即$[Ar] 3d^7$。
- ${Ni}^{2+}$：$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8$，即$[Ar] 3d^8$。

步骤 3：确定符合$[Ar] 3d^5$构型的离子
- 根据步骤2的分析，只有${Mn}^{2+}$的电子构型为$[Ar] 3d^5$。