题目
用锌电极通电于氰化锌钾 (KCN+ZnCN 2)溶液时, 锌在阴极上析出。 每通过 4mol 电子的电量,阴极部失去 3.20mol 的 Zn2+ 和 4.80mol 的 CN -,得到 1.60mol 的 K +,试求 (1)氰化锌钾配合物的分子式; (2) 正、负离子的迁移数。
用锌电极通电于氰化锌钾 (KCN+ZnCN 2)溶液时, 锌在阴极上析出。 每通过 4mol 电子的电量,阴极部失去 3.20mol 的 Zn2+ 和 4.80mol 的 CN -,得到 1.60mol 的 K +,试求 (1)氰化锌钾配合物的分子式; (2) 正、负离子的迁移数。
题目解答
答案
解 :( 1) K 2[Zn(CN) 4 ]
q | 1.60mol | 0.4 | |
（ 2） t | 4mol | ||
q总 | |||
q | 1.20 2mol | 0.6 | |||
t | 4mol | ||||
q总 | |||||
3 .1 用锌电极通电于氰化锌钾 | (KCN+ZnCN 2) 溶液时，锌在阴极上析出。每通过 | 2mol 电子 | |||
的电量，阴极部失去 | 1.60mol 的 Zn2+和 2.40mol 的 CN-，得到 0.80mol 的 K +，试求 (1) | ||||
氰化锌钾配合物的分子式； | (2) 正、负离子的迁移数。 | ||||
解 : ( 1) K2 [Zn(CN) 4]
q | 0.80mol | 0.4 | |
（ 2） t | 2mol | ||
q总 | |||
t | q | 1.20mol | 0.6 | |||||||||||
q总 | 2mol | |||||||||||||
4、25℃ 时在一电导池中装入 | 0.01mol dm·-3KCl 溶液，测得电阻为 300.0 Ω。换上 0.01mol dm·-3 | |||||||||||||
AgNO 3 溶液，测得电阻为 | 340.3 Ω，试计算 (1) 电导池常数； (2) 上述 AgNO 3 溶液的电导率。 | |||||||||||||
(3)AgNO 3 | 溶液的摩尔电导率。 （ kKCl =0.140887 Ω-1 | ?m-1） | ||||||||||||
解： | ||||||||||||||
1 | l | kKCl | RKCl | 0.140887 | 1 m 1 | 300.0 | 42.26m 1 | |||||||
A | ||||||||||||||
l | 1 | |||||||||||||
2 | k AgNO3 | A 42.26m | 0.1242 | 11 | ||||||||||
R | 340.3 | m | ||||||||||||
3 | k | 0.1242 | 1 | m 1 | 0.01242 | 1 | m | 2 | mol | 1 | ||||
m | c | 0.01 | 10 3 mol | m 3 | ||||||||||
解析
步骤 1：确定氰化锌钾配合物的分子式
根据题目中给出的每通过 4mol 电子的电量，阴极部失去 3.20mol 的 Zn2+ 和 4.80mol 的 CN-，得到 1.60mol 的 K+，可以推断出氰化锌钾配合物的分子式。由于锌离子（Zn2+）和氰离子（CN-）的摩尔数之比为 3.20:4.80，简化后为 2:3，因此配合物的分子式为 K2[Zn(CN)4]。
步骤 2：计算正离子的迁移数
正离子的迁移数是指正离子在电导过程中所贡献的电荷量占总电荷量的比例。根据题目中给出的数据，正离子（K+）的摩尔数为 1.60mol，总电荷量为 4mol 电子，因此正离子的迁移数为：
\[ t_{+} = \frac{1.60}{4} = 0.4 \]
步骤 3：计算负离子的迁移数
负离子的迁移数是指负离子在电导过程中所贡献的电荷量占总电荷量的比例。根据题目中给出的数据，负离子（CN-）的摩尔数为 4.80mol，总电荷量为 4mol 电子，因此负离子的迁移数为：
\[ t_{-} = \frac{4.80}{4} = 1.2 \]
但考虑到正负离子的迁移数之和应为 1，因此负离子的迁移数应为：
\[ t_{-} = 1 - t_{+} = 1 - 0.4 = 0.6 \]
根据题目中给出的每通过 4mol 电子的电量，阴极部失去 3.20mol 的 Zn2+ 和 4.80mol 的 CN-，得到 1.60mol 的 K+，可以推断出氰化锌钾配合物的分子式。由于锌离子（Zn2+）和氰离子（CN-）的摩尔数之比为 3.20:4.80，简化后为 2:3，因此配合物的分子式为 K2[Zn(CN)4]。
步骤 2：计算正离子的迁移数
正离子的迁移数是指正离子在电导过程中所贡献的电荷量占总电荷量的比例。根据题目中给出的数据，正离子（K+）的摩尔数为 1.60mol，总电荷量为 4mol 电子，因此正离子的迁移数为：
\[ t_{+} = \frac{1.60}{4} = 0.4 \]
步骤 3：计算负离子的迁移数
负离子的迁移数是指负离子在电导过程中所贡献的电荷量占总电荷量的比例。根据题目中给出的数据，负离子（CN-）的摩尔数为 4.80mol，总电荷量为 4mol 电子，因此负离子的迁移数为：
\[ t_{-} = \frac{4.80}{4} = 1.2 \]
但考虑到正负离子的迁移数之和应为 1，因此负离子的迁移数应为：
\[ t_{-} = 1 - t_{+} = 1 - 0.4 = 0.6 \]