恒温恒压只做体积功条件下，化学反应总是向吉布斯函数减小的方向进行，因此若某反应的△rGm<0，则反应将向生成物的方向进行，直至反应物完全生成产物为止。

考查要点：本题主要考查对吉布斯自由能（△G）与化学反应方向关系的理解，以及化学平衡概念的掌握。

解题核心思路：

1. 吉布斯自由能变化（△G）的判断标准：
   • △G < 0：反应自发正向进行，但并非完全转化，最终达到平衡。
   • △G = 0：系统处于平衡状态。
   • △G > 0：反应逆向进行。
2. 化学平衡的本质：反应物与生成物的浓度（或分压）达到动态平衡，此时正、逆反应速率相等，反应停止进行。
3. 关键误区：题目错误地认为△G < 0时反应会“完全进行”，忽略了平衡状态的存在。

错误原因分析：
题目中“反应将向生成物方向进行，直至反应物完全生成产物”的结论错误，原因如下：

1. 吉布斯自由能变化的动态性：
   • 标准吉布斯自由能变化（△rG°）仅表示反应在标准状态下（各物质处于单位浓度或分压）的自发倾向，而非实际反应的全过程。
   • 实际反应中，△G会随着反应物和生成物的浓度变化而变化，当反应达到平衡时，△G = 0，反应停止。
2. 化学平衡的必然性：
   • 即使△rG° < 0，反应也只能进行到平衡状态，此时反应物和生成物共存，而非完全转化为生成物。
   • 平衡状态由反应的热力学性质（如平衡常数）和动力学性质共同决定。

正确结论：
当△rG° < 0时，反应正向自发进行，但最终会达到平衡状态，反应物和生成物共存，而非完全转化。