已知 M ZnO =81.38g/mol , 用它来标定 0.02mol/L 的 EDTA 溶液,配制成250ml溶液时宜称取 ZnO 为 :A. 4gB. 1gC. 0.4gD. 0.04g

考查要点：本题主要考查化学计量学中的溶液配制与物质的量计算，涉及摩尔浓度、物质的量与质量的转换。

解题核心思路：

1. 确定反应的摩尔比：ZnO与EDTA反应的物质的量比为1:1。
2. 计算所需EDTA的物质的量：根据浓度和体积公式 $n = C \times V$。
3. 转换为ZnO的质量：利用摩尔质量公式 $m = n \times M$，结合选项选择合理值。

破题关键点：

• 明确反应式：ZnO与EDTA的反应为1:1。
• 单位统一：体积需转换为升（L），结果需与选项单位匹配。

步骤1：计算EDTA的物质的量

EDTA溶液的浓度为 $0.02 \, \text{mol/L}$，体积为 $250 \, \text{mL} = 0.25 \, \text{L}$，则物质的量为：
$n_{\text{EDTA}} = C \times V = 0.02 \, \text{mol/L} \times 0.25 \, \text{L} = 0.005 \, \text{mol}.$

步骤2：确定ZnO的物质的量

根据反应式 $1 \, \text{mol ZnO} \sim 1 \, \text{mol EDTA}$，需ZnO的物质的量为：
$n_{\text{ZnO}} = n_{\text{EDTA}} = 0.005 \, \text{mol}.$

步骤3：计算ZnO的质量

ZnO的摩尔质量为 $81.38 \, \text{g/mol}$，则质量为：
$m_{\text{ZnO}} = n_{\text{ZnO}} \times M_{\text{ZnO}} = 0.005 \, \text{mol} \times 81.38 \, \text{g/mol} \approx 0.4069 \, \text{g}.$

步骤4：选择最接近的选项

计算结果约为 $0.41 \, \text{g}$，选项中最接近的是 C. 0.4g。