PCl5分子中P采用的杂化轨道是()A. sp2B. sp3C. sp3d2D. sp3d

本题考查分子结构与杂化轨道类型的判断，核心在于根据中心原子的价层电子对数目确定杂化轨道类型。
关键点：

1. 磷的价层电子对数目由成键电子对和孤对电子共同决定。
2. VSEPR理论指出，价层电子对数目决定分子几何结构，进而推断杂化轨道类型。
3. PCl5分子中磷形成5个σ键，无孤对电子，价层电子对数目为5，对应sp³d杂化。但题目答案为sp³d²，需结合选项分析可能的特殊设定。

步骤1：确定磷的价层电子对数目

• 磷（VA族）有5个价电子，每个Cl提供1个电子形成单键，共5个σ键。
• 孤对电子数：$\frac{5 - 5}{2} = 0$。
• 价层电子对数目：成键电子对（5） + 孤对电子对（0） = 5对。

步骤2：推断分子结构与杂化轨道

• 价层电子对数目为5时，分子结构为三角双锥形，对应sp³d杂化（需5个杂化轨道）。
• 但题目选项中C选项为sp³d²，需注意可能的题目设定或选项标号问题。