题目
某元素原子X的最外层只有一个电子，其X3+离子的最高能级三个电子的主量子数n为3，角量子数为2，写出元素符号，第几周期，第几族？
某元素原子X的最外层只有一个电子，其X3+离子的最高能级三个电子的主量子数n为3，角量子数为2，写出元素符号，第几周期，第几族？
题目解答
答案
由题意可知，X3+的电子构型为3d3，由多电子核外电子排列规则可知，该元素的价电子构型为3d54s1，故该元素为铬（Cr），是第四周期，ⅥB族元素。
解析
步骤 1：确定X3+离子的电子构型
根据题目描述，X3+离子的最高能级三个电子的主量子数n为3，角量子数为2，这表明这些电子位于3d轨道上。因此，X3+离子的电子构型为3d3。
步骤 2：确定X原子的电子构型
由于X原子的最外层只有一个电子，而X3+离子的电子构型为3d3，这意味着X原子的电子构型为3d54s1。因此，X原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d54s1。
步骤 3：确定元素符号、周期和族
根据X原子的电子构型，可以确定该元素为铬（Cr），位于第四周期，ⅥB族。
根据题目描述，X3+离子的最高能级三个电子的主量子数n为3，角量子数为2，这表明这些电子位于3d轨道上。因此，X3+离子的电子构型为3d3。
步骤 2：确定X原子的电子构型
由于X原子的最外层只有一个电子，而X3+离子的电子构型为3d3，这意味着X原子的电子构型为3d54s1。因此，X原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d54s1。
步骤 3：确定元素符号、周期和族
根据X原子的电子构型，可以确定该元素为铬（Cr），位于第四周期，ⅥB族。