题目

下列关于杂化轨道的说法正确的是( )A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

下列关于杂化轨道的说法正确的是( )
  • A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
  • B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
  • C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
  • D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

题目解答

答案

C[解析]NH3分子中心原子N采取sp3杂化轨道成键,其分子几何构型为三角锥形,A选项错误;CH4分子中的sp3杂化轨道是由中心原子碳的2s 轨道和2p轨道混合起来而形成的,B选项错误;C选项正确;AB3型的共价化合物比如BF3 ,其中心原子B采用sp2杂化轨道成键,D选项错误

解析

步骤 1：分析选项A
NH3分子中心原子N采取sp3杂化轨道成键，但其分子几何构型为三角锥形，而不是正四面体。因此，选项A错误。
步骤 2：分析选项B
CH4分子中的sp3杂化轨道是由中心原子碳的2s轨道和2p轨道混合起来而形成的，而不是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来形成的。因此，选项B错误。
步骤 3：分析选项C
sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道。因此，选项C正确。
步骤 4：分析选项D
AB3型的共价化合物，如BF3，其中心原子B采用sp2杂化轨道成键，而不是sp3杂化轨道成键。因此，选项D错误。