U.型管左侧是0.1mol/L蔗糖溶液,右侧是0.1mol/LNaCl溶液,初液面相平,其渗透方向()A. 向左B. 向右C. 互不渗透D. 不能确定

渗透作用的方向由溶液的渗透压决定。本题中，U型管两侧溶液的溶质分别为蔗糖（非电解质）和NaCl（强电解质）。关键在于比较两者的实际有效浓度（即溶质微粒的总浓度）：

• 蔗糖不离解，0.1mol/L溶液中溶质微粒浓度为0.1mol/L；
• NaCl完全离解，0.1mol/L溶液中溶质微粒浓度为0.2mol/L（0.1×2）。

因此，右侧NaCl溶液的渗透压更高，水会从左侧流向右侧，导致右侧液面上升，渗透方向为向右。

渗透压比较

1. 蔗糖溶液：
   蔗糖为非电解质，不发生电离，溶液中溶质微粒浓度为：
   $c_{\text{蔗糖}} = 0.1 \, \text{mol/L}$

2. NaCl溶液：
   NaCl为强电解质，完全电离为$ \text{Na}^+ $和$ \text{Cl}^- $，溶质微粒总浓度为：
   $c_{\text{NaCl}} = 0.1 \times 2 = 0.2 \, \text{mol/L}$

渗透方向判断

右侧NaCl溶液的渗透压（0.2mol/L）高于左侧蔗糖溶液（0.1mol/L），因此水分子通过半透膜从渗透压低的左侧流向渗透压高的右侧，导致右侧液面上升。渗透方向为向右。