难溶盐 M 2 B 的 Ksp = 8.1×10 -12 。在 B 2 - 离子浓度为 6×10 -3 mol · L -1 的溶液中,开始生成 M 2 B 沉淀需 M + 离子最低浓度(mol · L -1 )约为A. 3.67×10 -5B. 1.35×10 -9C. 2.85×10 -6D. 1.20×10 -2

本题考查难溶盐沉淀溶解平衡的知识，解题思路是根据难溶盐的溶度积常数$K_{sp}$表达式，结合已知的$B^{22 -}$离子浓度，计算出开始生成$M_{2}B$沉淀需$M^{+}$离子的最低浓度。

具体计算步骤如下：

1. 写出难溶盐$M_{}B$的溶度积常数$K_{sp}$表达式：
   对于难溶盐$M_{}B}$，其溶度积常数$K_{sp}$表达式为$K_{sp} = [M^{+}]^{2}[B^{2 -}]$。
2. 已知$K_{sp} = 8.1\times10^{-12}$，$[B^{2 -}]= 6\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}$，将其代入$K_{sp}$表达式中：
   $8.1\times10^{-12} = [M^{+}]^{2}\times 6\times 6\times10^{-3}$。
3. 求解$[M^{+}]$：
   $[M^{+}]^{2}}] = \frac{8.1\times10^{-12}}{6\times10^{-3}}$。
   $[M^{+] = \sqrt{\frac{8.1\times10^{-12}}{6\times10^{-3}}}$。
   $[M^{+}] = \sqrt{1.35\times10^{-9}}$。
   $[M^{+}] = 3.67\times10^{-5}mol\cdot L^{-1}$。