某放热反应在T=800 (K),压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%.若反应在T=200 (K),压力p下进行,平衡时产物的百分含量将（ ）.A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能确定

考查要点：本题主要考查勒沙特列原理在温度变化对化学平衡影响中的应用，以及平衡常数与温度的关系。

解题核心思路：

1. 判断反应的热效应：题目明确指出反应为放热反应（ΔH < 0）。
2. 分析温度变化对平衡的影响：降低温度会使平衡向放热方向（即正反应方向）移动，从而增加产物的百分含量。
3. 联系平衡常数的变化：根据范特霍夫方程，放热反应的平衡常数K随温度降低而增大，进一步支持产物比例增加的结论。

破题关键点：

• 明确温度变化对放热反应的影响方向。
• 理解平衡常数与温度的依赖关系，无需具体计算即可判断趋势。

关键分析步骤：

1. 反应的热效应：题目中反应为放热反应（ΔH < 0），正反应释放热量。
2. 温度降低的影响：降低温度相当于移除了系统的热量，根据勒沙特列原理，平衡将向放热方向（正反应方向）移动，以“补偿”温度的降低。
3. 平衡常数的变化：对于放热反应，温度降低时平衡常数K增大。K的增大意味着产物的浓度相对于反应物的比例提高，因此产物的百分含量会增加。

结论：温度从800 K降低到200 K时，平衡向正反应方向移动，产物百分含量增大。