题目
铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。探究一、铜的性质及其应用（1）化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 ____ （填序号）。A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2B．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和ZnC．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2D．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2（2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c DⅠ.甲图中酒精灯上网罩的作用是 ____ 。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 Ⅱ.若猜想②成立，则理论上（m4-m3） ____ （填“＜”“=”或“＞”）（m1-m2）。Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 ____ 。（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于 ____ （填序号）。铜绿Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式为 ____ 。A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c D实验较长时间后，发现 ____ （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 ____ （写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 ____ （填试管编号）。探究二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2(underline(;高温;))/(;)2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是 ____ 。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64t Cu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 ____ t。（保留一位小数）探究三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c D（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用 ____ （填序号）。a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式 ____ 。（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 ____ 。（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c D实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。Ⅰ．步骤一中检验装置气密性的方法是 ____ 。Ⅱ．装置B的作用是 ____ ，C中的试剂是 ____ （填序号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是 ____ 。Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。计算过程：Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 ____ （填序号）。A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量不足C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。）Ⅰ．通过计算可得x：y：z= ____ 。Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ____ 。
铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
探究一、铜的性质及其应用
（1）化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 ____ （填序号）。
A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
D．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
（2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
Ⅰ.甲图中酒精灯上网罩的作用是 ____ 。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
Ⅱ.若猜想②成立，则理论上（m4-m3） ____ （填“＜”“=”或“＞”）（m1-m2）。
Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 ____ 。
（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于 ____ （填序号）。铜绿Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式为 ____ 。
A．无机材料
B．合成材料
C．复合材料
D．复合肥
为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。
实验较长时间后，发现 ____ （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 ____ （写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 ____ （填试管编号）。
探究二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是 ____ 。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64t Cu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 ____ t。（保留一位小数）
探究三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用 ____ （填序号）。
a．Fe2O3
b．CaCO3
c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式 ____ 。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 ____ 。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ．步骤一中检验装置气密性的方法是 ____ 。
Ⅱ．装置B的作用是 ____ ，C中的试剂是 ____ （填序号）。
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是 ____ 。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。
计算过程：
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 ____ （填序号）。
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z= ____ 。
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ____ 。
探究一、铜的性质及其应用
（1）化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 ____ （填序号）。
A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
D．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
（2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
Ⅰ.甲图中酒精灯上网罩的作用是 ____ 。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
| 反应前的质量 | 反应后的质量 | |
| A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
| B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 ____ 。
（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于 ____ （填序号）。铜绿Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式为 ____ 。
A．无机材料
B．合成材料
C．复合材料
D．复合肥
为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。
实验较长时间后，发现 ____ （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 ____ （写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 ____ （填试管编号）。
探究二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是 ____ 。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64t Cu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 ____ t。（保留一位小数）
探究三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用 ____ （填序号）。
a．Fe2O3
b．CaCO3
c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式 ____ 。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 ____ 。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ．步骤一中检验装置气密性的方法是 ____ 。
Ⅱ．装置B的作用是 ____ ，C中的试剂是 ____ （填序号）。
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是 ____ 。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。
计算过程：
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 ____ （填序号）。
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z= ____ 。
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ____ 。
题目解答
答案
解：探究一、铜的性质及其应用
（1）A、金属活动性为Al＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铝的混合物中加入铜粉和锌粉，硝酸铝一定不反应，因此溶液一定存在硝酸铝，而锌与硝酸银一定可以反应生成硝酸锌和银，若硝酸银过量，则铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，但是只要加入锌粉和铜粉，锌与硝酸银一定反应，此时溶液一定有硝酸锌，因此溶液甲一定存在硝酸铝和硝酸锌，选项A正确；
B、锌一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体中一定有银，而锌若足量，则锌有剩余，铜不参与反应，所以固体乙可能含有锌和铜，选项B正确；
C、溶液甲为蓝色，说明含有硝酸铜，因此锌全部反应完毕，铜参与反应，与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，因此溶液甲一定存在硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，选项C正确；
D、固体乙加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此硝酸银全部反应完毕，铜没有参与反应，因此溶液甲一定没有硝酸银和硝酸铜，选项D正确；
故选：ABCD；
（2）Ⅰ、碳与氧化铜反应需要高温，所以利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应进行；故填：集中火焰，提高温度；
【设计方案】Ⅱ、若猜想Ⅱ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即（m4-m3）=（m1-m2）；故填：=；
Ⅲ、当反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为x，
C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+Cu
12 80
x 4g
$\frac{12}{80}$=$\frac{x}{4g}$ x=0.6g
当反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为y，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+2Cu
12 160
y 4g
$\frac{12}{160}$=$\frac{y}{4g}$
y=0.3g，
猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于x和y之间，所以y＜m＜x，即0.3g＜m＜0.6g；
故填：0.3g＜m＜0.6g；
（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），合金属于无机材料，所以青铜器属于无机材料；铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；实验较长时间后，由于D中接触水和空气，所以发现D试管中铜片最先生锈；小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是Cu和CO2、O2充分接触；从控制变量法的角度，可以省略不做的实验是试管ABC；故填：A；D；CO2、O2； Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；ABC；
探究二、铜的制备研究
（4）上述两种方法中，更好的是方法二，原因是能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体等；
设需要含Cu2S 80%的辉铜矿质量为x，
根据题意有：x×80%×$\frac{128}{160}$×100%×90%=64t，
x=111.1t，
故填：方法二更好，能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体； 111.1；
探究三、铜的化合物的制备研究
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，为避免带入新的杂质，试剂1最好选用含铜的化合物且能和酸反应，所以选择氧化铜；故选：c．
（6）根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4；故填：6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4；
（7）由图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5；故填：8.5；
（8）Ⅰ、步骤一中检验装置气密性的方法是往里推注射器活塞，若装置B中的有气泡产生，D装置内量气管内液面下降，水准管液面上升，则该装置的气密性良好 故填：往里推注射器活塞，若装置B中的有气泡产生，D装置内量气管内液面下降，水准管液面上升，则该装置的气密性良好；
Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳，C中的试剂是无水硫酸铜，用来检验二氧化碳中是否含有水蒸气；故填：干燥二氧化碳；c；
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水用手紧握锥形瓶的外壁，若装置B中的有气泡产生，D装置内量气管内液面下降，则该装置的气密性良好准管缓慢下移；故填：将水准管缓慢下移；
Ⅳ、反应生成二氧化碳质量为：（172mL-50mL-10mL）÷1000÷22.4L×44g=0.22g，
设碳酸铜质量为y，
CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+CO2↑，
124 44
y 0.22g
$\frac{124}{y}$=$\frac{44}{0.22g}$
y=0.62g，
产品中CuCO3的质量分数为：$\frac{0.62g}{1.2g}$×100%=51.7%，
答：产品中CuCO3的质量分数为51.7%．
Ⅴ、A、步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数所得二氧化碳的体积比实际大，会导致测定结果偏大；
B、硫酸的用量不足，碳酸铜未完全反应，生成二氧化碳减少，会导致测定结果偏小；
C、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，导致二氧化碳体积偏小，会导致测定结果偏小；
D、步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内压强大，液面高，导致二氧化碳体积减小，直接读数，会导致测定结果偏小．
故填：BCD；
（9）Ⅰ、加热时，结晶水先失去，因此结晶水的质量为：24.0g-22.2g=1.8g；
设氢氧化铜质量为z，
Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度，因此氢氧化铜完全反应后生成水的质量为：22.2g-20.4g=1.8g；
Cu（OH）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuO+H2O，
98 18
z 1.8g
$\frac{98}{z}$=$\frac{18}{1.8g}$
z=9.8g，
设碳酸铜质量为m，
碳酸铜分解生成二氧化碳质量为：20.4g-16.0g=4.4g，
CuCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuO+CO2↑，
124 44
m 4.4g
$\frac{124}{m}$=$\frac{44}{4.4g}$
m=12.4g，
根据题意有：$\frac{12.4g}{124}$：$\frac{9.8g}{98}$=x：y，$\frac{9.8g}{98}$：$\frac{1.8g}{18}$=y：z，
通过计算可得：x：y：z=1：1：1；
故填：1：1：1；
Ⅱ、若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，说明反应过程中氧化铜中的氧元素一部分转化成氧气，剩余固体中铜元素质量为：16.0g××$\frac{64}{80}$100%=12.8g，
剩余固体中氧元素质量为：16.0g-12.8g-1.6g=1.6g，
设固体的化学式为CumOn，
根据题意有：64m：16n=12.8g：1.6g，
m：n=2：1，
因此剩余固体的化学式是Cu2O，
此过程中可能发生反应的化学方程式为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
故填：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑。
（1）A、金属活动性为Al＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铝的混合物中加入铜粉和锌粉，硝酸铝一定不反应，因此溶液一定存在硝酸铝，而锌与硝酸银一定可以反应生成硝酸锌和银，若硝酸银过量，则铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，但是只要加入锌粉和铜粉，锌与硝酸银一定反应，此时溶液一定有硝酸锌，因此溶液甲一定存在硝酸铝和硝酸锌，选项A正确；
B、锌一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体中一定有银，而锌若足量，则锌有剩余，铜不参与反应，所以固体乙可能含有锌和铜，选项B正确；
C、溶液甲为蓝色，说明含有硝酸铜，因此锌全部反应完毕，铜参与反应，与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，因此溶液甲一定存在硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，选项C正确；
D、固体乙加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此硝酸银全部反应完毕，铜没有参与反应，因此溶液甲一定没有硝酸银和硝酸铜，选项D正确；
故选：ABCD；
（2）Ⅰ、碳与氧化铜反应需要高温，所以利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应进行；故填：集中火焰，提高温度；
【设计方案】Ⅱ、若猜想Ⅱ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即（m4-m3）=（m1-m2）；故填：=；
Ⅲ、当反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为x，
C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+Cu
12 80
x 4g
$\frac{12}{80}$=$\frac{x}{4g}$ x=0.6g
当反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为y，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+2Cu
12 160
y 4g
$\frac{12}{160}$=$\frac{y}{4g}$
y=0.3g，
猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于x和y之间，所以y＜m＜x，即0.3g＜m＜0.6g；
故填：0.3g＜m＜0.6g；
（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），合金属于无机材料，所以青铜器属于无机材料；铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；实验较长时间后，由于D中接触水和空气，所以发现D试管中铜片最先生锈；小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是Cu和CO2、O2充分接触；从控制变量法的角度，可以省略不做的实验是试管ABC；故填：A；D；CO2、O2； Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑；ABC；
探究二、铜的制备研究
（4）上述两种方法中，更好的是方法二，原因是能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体等；
设需要含Cu2S 80%的辉铜矿质量为x，
根据题意有：x×80%×$\frac{128}{160}$×100%×90%=64t，
x=111.1t，
故填：方法二更好，能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体； 111.1；
探究三、铜的化合物的制备研究
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，为避免带入新的杂质，试剂1最好选用含铜的化合物且能和酸反应，所以选择氧化铜；故选：c．
（6）根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4；故填：6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4；
（7）由图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5；故填：8.5；
（8）Ⅰ、步骤一中检验装置气密性的方法是往里推注射器活塞，若装置B中的有气泡产生，D装置内量气管内液面下降，水准管液面上升，则该装置的气密性良好 故填：往里推注射器活塞，若装置B中的有气泡产生，D装置内量气管内液面下降，水准管液面上升，则该装置的气密性良好；
Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳，C中的试剂是无水硫酸铜，用来检验二氧化碳中是否含有水蒸气；故填：干燥二氧化碳；c；
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水用手紧握锥形瓶的外壁，若装置B中的有气泡产生，D装置内量气管内液面下降，则该装置的气密性良好准管缓慢下移；故填：将水准管缓慢下移；
Ⅳ、反应生成二氧化碳质量为：（172mL-50mL-10mL）÷1000÷22.4L×44g=0.22g，
设碳酸铜质量为y，
CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+CO2↑，
124 44
y 0.22g
$\frac{124}{y}$=$\frac{44}{0.22g}$
y=0.62g，
产品中CuCO3的质量分数为：$\frac{0.62g}{1.2g}$×100%=51.7%，
答：产品中CuCO3的质量分数为51.7%．
Ⅴ、A、步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数所得二氧化碳的体积比实际大，会导致测定结果偏大；
B、硫酸的用量不足，碳酸铜未完全反应，生成二氧化碳减少，会导致测定结果偏小；
C、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，导致二氧化碳体积偏小，会导致测定结果偏小；
D、步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内压强大，液面高，导致二氧化碳体积减小，直接读数，会导致测定结果偏小．
故填：BCD；
（9）Ⅰ、加热时，结晶水先失去，因此结晶水的质量为：24.0g-22.2g=1.8g；
设氢氧化铜质量为z，
Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度，因此氢氧化铜完全反应后生成水的质量为：22.2g-20.4g=1.8g；
Cu（OH）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuO+H2O，
98 18
z 1.8g
$\frac{98}{z}$=$\frac{18}{1.8g}$
z=9.8g，
设碳酸铜质量为m，
碳酸铜分解生成二氧化碳质量为：20.4g-16.0g=4.4g，
CuCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuO+CO2↑，
124 44
m 4.4g
$\frac{124}{m}$=$\frac{44}{4.4g}$
m=12.4g，
根据题意有：$\frac{12.4g}{124}$：$\frac{9.8g}{98}$=x：y，$\frac{9.8g}{98}$：$\frac{1.8g}{18}$=y：z，
通过计算可得：x：y：z=1：1：1；
故填：1：1：1；
Ⅱ、若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，说明反应过程中氧化铜中的氧元素一部分转化成氧气，剩余固体中铜元素质量为：16.0g××$\frac{64}{80}$100%=12.8g，
剩余固体中氧元素质量为：16.0g-12.8g-1.6g=1.6g，
设固体的化学式为CumOn，
根据题意有：64m：16n=12.8g：1.6g，
m：n=2：1，
因此剩余固体的化学式是Cu2O，
此过程中可能发生反应的化学方程式为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
故填：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑。