题目
8.下列离子半径依次减小的顺序正确的是:(-|||-)-|||-A ^+ 、^2+ 、 ^3+ 、 ^--|||-__-|||-B ^- 、 ^+, 、^2+ 、 ^3+-|||-C ^3+ 、 ^2+ 、 ^+ 、 ^--|||-D ^- 、^3+ 、 ^2+ 、 ^+
题目解答
答案
解析
考查要点：本题主要考查离子半径的比较规律，涉及同电子层结构离子的电荷与半径的关系，以及电子层不同的离子的半径比较。
解题核心思路：
- 电子层结构相同的阳离子，电荷越大，离子半径越小（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）。
- 电子层不同的离子，电子层越多，离子半径越大（如Cl⁻比Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺多一层电子）。
破题关键点：
- 明确各离子的电子层结构：Cl⁻（三层）、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺（均为两层）。
- 比较同电子层阳离子的电荷与半径关系，以及不同电子层离子的半径差异。
选项分析
选项B：Cl⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
- Cl⁻的电子层最多（三层），半径最大。
- Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层相同（两层），电荷依次增大，因此半径依次减小：Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺。
- 综合顺序为：Cl⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺，符合题意。
其他选项错误分析
- 选项A：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺顺序错误（应为Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺）。
- 选项C：阳离子顺序完全颠倒（应为Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺），且未考虑Cl⁻的半径最大。
- 选项D：阳离子顺序错误（Al³⁺半径最小，但选项中排在Mg²⁺前）。