【题文】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

考查要点：本题综合考查溶液中离子的检验、化学方程式计算及物质推断能力。需结合实验现象排除不可能存在的物质，并通过定量计算确定杂质组成。

解题核心思路：

1. 实验现象分析：通过溶液颜色、沉淀生成等现象，排除部分杂质（如Cu²⁺显色物质），确定碳酸钠的存在。
2. 定量计算：利用氯化银沉淀质量反推溶液中Cl⁻总量，结合氯化钾理论值，判断是否含有氯化钠。

破题关键点：

• 实验（1）：无色溶液排除含Cu²⁺的氯化铜。
• 实验（2）：白色沉淀说明存在碳酸钠。
• 实验（3）：Cl⁻总量与纯氯化钾一致，说明杂质中若含NaCl，必须同时存在不引入Cl⁻的物质（如KNO₃）抵消。

实验（1）分析

溶液无色，说明不含Cu²⁺，排除氯化铜。

实验（2）分析

加入BaCl₂生成白色沉淀，反应为：
$\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{BaCO}_3\text{(s)} + 2\text{NaCl}$
确定杂质含碳酸钠。

实验（3）计算

1. 理论值计算：
   若粉末为纯KCl，7.45g对应Cl⁻物质的量：
   $n(\text{KCl}) = \frac{7.45}{74.5} = 0.1 \, \text{mol}$
   生成AgCl质量：
   $0.1 \times 143.35 = 14.335 \, \text{g} \approx 14.35 \, \text{g}$
   实验结果与理论值一致，说明Cl⁻总量未增加。

2. 关键推断：

   • 若含NaCl，Cl⁻总量会增加，导致AgCl质量超过14.35g，但实验结果吻合，说明杂质中若含NaCl，必须同时存在不引入Cl⁻的物质（如KNO₃）抵消。