在一定温度下稀释电解质溶液,其电导率和摩尔电导率将如何变化?()A. 摩尔电导率变化不确定B. 摩尔电导率增大C. 电导率变化不确定D. 电导率增大E. 摩尔电导率变小F. 电导率变小

本题主要考察电解质溶液稀释时电导率和摩尔电导率的变化规律，需结合两者的定义及离子行为分析：

1. 摩尔电导率（Λₘ）的变化

摩尔电导率定义为：单位物质的量的电解质溶液在相距1m的两电极间的电导，公式为 $\Lambda_m = \kappa / c$（$\kappa$为电导率，$c$为物质的量浓度）。
稀释电解质溶液时，浓度$c$减小，但溶液中离子的解离度增大（尤其对弱电解质），且离子间相互作用力减弱，迁移速率加快。总体来看，$\Lambda_m$随稀释单调增大（强电解质稀释至无限稀时趋近极限摩尔电导率，弱电解质稀释时解离度增加更显著）。因此，摩尔电导率必然增大，选项B正确，E错误。

2. 电导率（$\kappa$）的变化

电导率定义为：单位长度、单位截面积导体的电导，反映溶液中离子的导电能力，与离子浓度、迁移速率相关。

• 强电解质：稀释初期，离子浓度减小导致$\kappa$下降；但稀释至很稀时，离子迁移速率加快的影响可能超过浓度减小的影响，$\kappa$可能略有上升（但通常仍低于浓溶液）。
• 弱电解质：稀释时解离度增大，离子总数增加，可能抵消浓度减小的影响，$\kappa$可能先增大后减小（如醋酸溶液稀释时，$\kappa$先增后减）。

因此，电导率的变化趋势因电解质类型（强/弱）和稀释程度而异，无法统一确定，选项C正确，A、D、F错误。