氧化性、还原性强弱的比较方法。(1)依据氧化还原反应方程式判断。失电子,化合价升高被氧化-|||-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物-|||-(还原性强) +(氧化性强) (氧化性较弱) + (还原 性 较弱)-|||-得电子.化合价降低被还原氧化性：氧化剂gt 氧化产物还原性：还原剂gt 还原产物。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断。当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：(mathrm{MnO)}_(2)+4mathrm(HC)(浓)xlongequal[](mathrm{Delta )}(mathrm{MnCl)}_(2)+(mathrm{Cl)}_(2)uparrow +2(mathrm{H)}_(2)mathrm(O)；2(mathrm{KMnO)}_(4)+16mathrm(HCl)(浓)=!=!=2mathrm(KCl)+2(mathrm{MnCl)}_(2)+5(mathrm{Cl)}_(2)uparrow +8(mathrm{H)}_(2)mathrm(O)；氧化性： 。(3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：失电子,化合价升高被氧化-|||-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物-|||-(还原性强) +(氧化性强) (氧化性较弱) + (还原 性 较弱)-|||-得电子.化合价降低被还原(4)依据金属性、非金属性强弱判断。①根据元素周期表判断。失电子,化合价升高被氧化-|||-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物-|||-(还原性强) +(氧化性强) (氧化性较弱) + (还原 性 较弱)-|||-得电子.化合价降低被还原②根据金属活动性顺序表判断。失电子,化合价升高被氧化-|||-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物-|||-(还原性强) +(氧化性强) (氧化性较弱) + (还原 性 较弱)-|||-得电子.化合价降低被还原③根据非金属性强弱判断。失电子,化合价升高被氧化-|||-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物-|||-(还原性强) +(氧化性强) (氧化性较弱) + (还原 性 较弱)-|||-得电子.化合价降低被还原(5)依据“两度”判断(即：浓度、酸碱度)。①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓(mathrm{H)}_(2)(mathrm{S)mathrm(O)}_(4) 稀(mathrm{H)}_(2)(mathrm{S)mathrm(O)}_(4)，浓(mathrm{H)mathrm(N)mathrm(O)}_(3) 稀(mathrm{H)mathrm(N)mathrm(O)}_(3)，还原性：浓盐酸 稀盐酸。②酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如(mathrm{KMnO)}_(4)溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。(6)根据价态判断粒子的氧化性和还原性。元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性但主要表现一种性质。
氧化性、还原性强弱的比较方法。
(1)依据氧化还原反应方程式判断。
氧化性：$氧化剂\gt 氧化产物$
还原性：$还原剂\gt 还原产物$。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断。当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
${\mathrm{MnO}}_{2}+4\mathrm{HC}\left(浓\right)\xlongequal[]{\mathrm{\Delta }}{\mathrm{MnCl}}_{2}+{\mathrm{Cl}}_{2}\uparrow +2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；
$2{\mathrm{KMnO}}_{4}+16\mathrm{HCl}\left(浓\right)=\!=\!=2\mathrm{KCl}+2{\mathrm{MnCl}}_{2}+5{\mathrm{Cl}}_{2}\uparrow +8{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；
氧化性： 。
(3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
(4)依据金属性、非金属性强弱判断。
①根据元素周期表判断。
②根据金属活动性顺序表判断。
③根据非金属性强弱判断。
(5)依据“两度”判断(即：浓度、酸碱度)。
①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓${\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}$ 稀${\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}$，浓${\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}$ 稀${\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{3}$，还原性：浓盐酸 稀盐酸。
②酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如${\mathrm{KMnO}}_{4}$溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
(6)根据价态判断粒子的氧化性和还原性。元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性但主要表现一种性质。
题目解答
答案
【答案】
$\left(2\right)$ ${\mathrm{KMnO}}_{4}\gt {\mathrm{MnO}}_{2}$；
$\left(3\right)$ ${\mathrm{Cl}}_{2}\gt \mathrm{S}$；
$\left(4\right)$ 还原性；氧化性；氧化性；还原性；
②还原性；氧化性；
③氧化性；还原性；
$\left(5\right)$ 大于；大于；大于。
【解析】
$\left(2\right)$ 二氧化锰和浓盐酸反应需要在加热的条件下进行，而高锰酸钾和浓盐酸反应在常温下即可进行，因此氧化性:${\mathrm{KMnO}}_{4}\gt {\mathrm{MnO}}_{2}$；
$\left(3\right)$ 氯气能够将铁氧化为三价，而硫只能将铁氧化为正二价，所以氧化性强弱为${\mathrm{Cl}}_{2}\gt \mathrm{S}$；
$\left(4\right)$ ①根据元素周期表判断。从上到下，从右到左，金属单质的还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱；从左到右，从下到上，非金属单质的氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱；
②根据金属活动性顺序表判断。从左到右还原性越来越弱，对应离子的氧化性越来越强；
③根据非金属性强弱判断。从左到右，得电子能力逐渐减弱，则氧化性逐渐减弱，失电能力逐渐增强，还原性逐渐增强；
$\left(5\right)$ 浓度：同一物质浓度越大，氧化性越强，如浓硫酸大于稀硫酸，浓硝酸大于稀硝酸，还原性浓盐酸大于稀盐酸。
解析
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
步骤 2：依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件越简单，反应越剧烈，说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强。
步骤 3：依据相同条件下氧化还原反应的程度判断
在相同条件下，氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，说明氧化剂的氧化性越强。
步骤 4：依据金属性、非金属性强弱判断
根据元素周期表，从左至右，金属单质的还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱；从上到下，非金属单质的氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱。
步骤 5：依据“两度”判断
同一种物质，浓度越大，氧化性或还原性越强；所处环境酸性或碱性越强，氧化性或还原性越强。
步骤 6：根据价态判断粒子的氧化性和还原性
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性但主要表现一种性质。