有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A－与B＋的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12,其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。(1)写出五种元素的符号:A________,B________,C________,D________,E________。(2)画出A－、B＋的结构示意图:________,________。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、_______。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:____________________________________。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式:___________________________________________________。16.(10分)如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B(1)下列关于l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-BCa、l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B97Bk(锫)、l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-BUus和l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-BUus的说法中不正确的是________(填字母,下同)。A.117号元素的相对原子质量为293.5B. l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B Uus和l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-BUus互为同位素C. l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B Ca、l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B97Bk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是________。A.第7周期第ⅣA族 B.第7周期第ⅦA族C.第6周期第ⅣA族 D.第6周期第ⅦA族(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为________________。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。A. l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B 53I、l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B55Cs和l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B55Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化B.he3分子和ha3分子结构相同C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B53I解析:(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误;l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B Uus和l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-BUus是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确;l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B Ca、l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B97Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。(2)根据周期表结构知,0族元素的原子序数与周期数关系:元素符号HeNeArKrXeRnUuo原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第7周期第ⅦA族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知,Uus位于砹元素正下方,它可能是金属元素,由周期表知,同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Uus非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为+7。 (4)A选项,一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子构型都是三角锥形,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;D选项,l I-|||-U 8 J-|||-9 p D q-|||-B 53I是放射性碘对人体有害,D选项正确。.
有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A－与B＋的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12,其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出五种元素的符号:A________,B________,C________,D________,E________。(2)画出A－、B＋的结构示意图:________,________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、_______。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:____________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式:___________________________________________________。
16.(10分)如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:
(1)下列关于
Ca、
97Bk(锫)、
Uus和
Uus的说法中不正确的是________(填字母,下同)。
A.117号元素的相对原子质量为293.5
B. Uus和Uus互为同位素
C. Ca、97Bk表示两种原子、两种元素
D.上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是________。
A.第7周期第ⅣA族 B.第7周期第ⅦA族
C.第6周期第ⅣA族 D.第6周期第ⅦA族
(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为________________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A. 
53I、
55Cs和
55Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化
B.he3分子和ha3分子结构相同
C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D.加碘食盐中“碘”不是碘53I
解析:(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误;
Uus和
Uus是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确;
Ca、
97Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。(2)根据周期表结构知,0族元素的原子序数与周期数关系:
元素符号
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Uuo
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
所在周期
1
2
3
4
5
6
7
第7周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第7周期第ⅦA族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知,Uus位于砹元素正下方,它可能是金属元素,由周期表知,同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Uus非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为+7。 (4)A选项,一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子构型都是三角锥形,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;D选项,
53I是放射性碘对人体有害,D选项正确。
题目解答
答案
答案:(1)A (2)B (3)金属元素 弱 Uus2O7
(4)BD
17.(10分)A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:A________,B________,C________,D________。
(2)画出D的离子结构示意图________。
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________,四核10电子的分子是________。
解析:由A原子核内只有一个质子,可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素,进一步可确定B是碳元素,C是氮元素。三核10电子的分子是H2O,四核10电子的分子是NH3。
答案:(1)H C N O (2)
(3)H2O NH3
18.(12分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:
(1)四种元素的元素符号依次是A________,B________,C________,D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________,简单离子半径由大到小的顺序是_________________________________________________________。
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的化学式分别是___________
__________,它们酸性的强弱顺序是______________________。
(3)A、B气态氢化物的稳定性强弱顺序是:_________________。
解析:A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2+8+6=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
答案:(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) (2)H2SO4、HClO4 HClO4>H2SO4 (3)HCl>H2S
19.(13分)(2015·天津卷)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:______________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
m | n | ||
x | y |
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。
解析:Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。
(1)f是Al,在元素周期表中位于第3周期第ⅢA族。
(2)O2－和Na＋的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(O2－)>r(Na＋);元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4。Ⅱ. 4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。
(1)x为镁元素,在元素周期表第3周期第ⅡA族;
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3。
答案:Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA族 (2)r(O2－) r(Na＋) HClO4>H2SO4 Ⅱ.(1)3 ⅡA (2)HNO3 Al(OH)3
20.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________
______________________________________________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是________。
解析:根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等,判断T是Al,Q是C,R是N,W是S;然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合,反应生成1 L NO2,剩余1 L NO,NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,由反应方程式可知,生成的含氧酸盐为NaNO2。
答案:(1)
(2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O (4)2H2O2
2H2O+O2↑
(5)NaNO2
.