HAc在下列哪一种溶液中解离度会增大()A. 0.10 , (mol) cdot (L)^-1 , (NaCl)B. 0.10 , (mol) cdot (L)^-1 , (HCl)C. 0.10 , (mol) cdot (L)^-1 , (NaAc)D. 0.10 , (mol) cdot (L)^-1 , (H)_2(SO)_4E. 0.10 , (mol) cdot (L)^-1 , (HNO)_3

本题考查弱电解质的解离平衡以及影响解离度的因素。解题的关键在于分析各选项溶液对 HAc 解离平衡移动的影响，根据勒夏特列原理来判断解离度的变化。

HAc（醋酸）是弱电解质，在水溶液中存在如下解离：
$HAc \rightleftharpoons H^+ + Ac^-$

• 选项A：$0.10 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \, \text{NaCl}$
  $NaCl$是强电解质，在溶液中完全解离：$NaCl = Na^+ + Cl^-$。$Na^+$和$Cl^-Cl$与$H^+$、$Ac^-$都不发生反应，但是$NaCl$的加入会使溶液中的离子强度增大，离子之间的相互牵制作用增强，使得$H^+$和$Ac^-$结合成\(成 HAc 的机会减小，从而促使 HAc 的解离平衡向右移动，解离度增大。 - **选项B：$0.10 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \, \text{HCl}$**
  $HCl$是强电解质，在溶液中完全解离：$HCl = H^+ + Cl^-$。溶液中$H^+$浓度增大，根据勒夏特列原理，$HAc$的解离平衡会向左移动，抑制$HAc$的解离，解离度减小。

• 选项C：$0.10 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \, \text{NaAc}$
  $NaAc$是强电解质，在溶液中完全解离：$NaAc = Na^+ + Ac^-$。溶液中$Ac^-$浓度增大，根据勒夏特列原理，$HAc$的解离平衡会向左移动，抑制$HAc$的解离，解离度减小。

• 选项D：$0.10 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \, \text{H}_2\text{SO}_4$
  $H_2SO_4$是强电解质，在溶液中完全解离：$H_2SO_4 = 2H^+ + SO_4^{2 - }$。溶液中$H^+$浓度增大，根据勒夏特列原理，$HAc$的解离平衡会向左移动，抑制$HAc$的解离，解离度减小。

• 选项E：$0.10 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \, \text{HNO}_3$
  $HNO_3$是强电解质，在溶液中完全解离：$HNO_3 = H^+ + NO_3^-$。溶液中$H^+$浓度增大，根据勒夏特列原理，$HAc$的解离平衡会向左移动，抑制$HAc$的解离，解离度减小。