BF 3 分子是非极性分子,而 B—F 键是极性键。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查分子极性与键极性的关系，以及分子结构对分子极性的影响。

解题核心思路：

1. 极性键的判断：B和F的电负性不同，B—F键为极性键。
2. 分子极性的判断：需结合分子的空间结构，若分子中极性键的矢量和为零，则分子为非极性分子。
   破题关键：明确BF₃的平面三角形结构导致偶极矩相互抵消，使分子整体呈非极性。

B—F键的极性：
硼（B）的电负性约为2.0，氟（F）的电负性约为4.0，两者存在显著电负性差异，因此B—F键是极性键。

BF₃分子的极性：

1. 分子结构：BF₃分子为平面三角形结构，硼原子位于中心，三个氟原子均匀分布于同一平面，键角为120°。
2. 偶极矩的矢量和：每个B—F键的偶极矩大小相等，方向指向氟原子。由于平面三角形结构的对称性，三个偶极矩矢量相加结果为零。
3. 结论：分子整体偶极矩为零，因此BF₃是非极性分子。