题目
称取 1.250 g 纯一元弱酸 HA, 溶于适量水后稀至 50.00 mL, 然后用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定 , 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时 , NaOH 溶液用量为 37.10 mL 。当滴入 7.42 mL NaOH 溶液时 , 测得 pH = 4.30 。计算 :(1) 一元弱酸 HA 的摩尔质量 ; (2)HA 的解离常数 K a ; (3) 滴定至化学计量点时溶液的 pH 。
称取 1.250 g 纯一元弱酸 HA, 溶于适量水后稀至 50.00 mL, 然后用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定 , 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时 , NaOH 溶液用量为 37.10 mL 。当滴入 7.42 mL NaOH 溶液时 , 测得 pH = 4.30 。计算 :(1) 一元弱酸 HA 的摩尔质量 ; (2)HA 的解离常数 K a ; (3) 滴定至化学计量点时溶液的 pH 。
题目解答
答案
(1)M=336.9 (2) p K a = 4.90 , K a =1.3×10 -5 (3) pOH = 5.24,pH = 8.76
解析
步骤 1：计算一元弱酸 HA 的摩尔质量
根据题目，称取 1.250 g 纯一元弱酸 HA，溶于适量水后稀至 50.00 mL，然后用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH 溶液用量为 37.10 mL。根据化学计量点时，酸和碱的物质的量相等，可以计算出 HA 的摩尔质量。
步骤 2：计算 HA 的解离常数 K a
根据题目，当滴入 7.42 mL NaOH 溶液时，测得 pH = 4.30。根据酸碱滴定的原理，可以计算出 HA 的解离常数 K a。
步骤 3：计算滴定至化学计量点时溶液的 pH
根据题目，滴定至化学计量点时，NaOH 溶液用量为 37.10 mL。根据化学计量点时，酸和碱的物质的量相等，可以计算出滴定至化学计量点时溶液的 pH。
根据题目，称取 1.250 g 纯一元弱酸 HA，溶于适量水后稀至 50.00 mL，然后用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH 溶液用量为 37.10 mL。根据化学计量点时，酸和碱的物质的量相等，可以计算出 HA 的摩尔质量。
步骤 2：计算 HA 的解离常数 K a
根据题目，当滴入 7.42 mL NaOH 溶液时，测得 pH = 4.30。根据酸碱滴定的原理，可以计算出 HA 的解离常数 K a。
步骤 3：计算滴定至化学计量点时溶液的 pH
根据题目，滴定至化学计量点时，NaOH 溶液用量为 37.10 mL。根据化学计量点时，酸和碱的物质的量相等，可以计算出滴定至化学计量点时溶液的 pH。