封闭体系，不做非体积功的条件下，以下关系错误的是（ ）A. ΔU=QvB. ΔH=QpC. ΔU=Q-WD. W（体）= -ΔnRT

步骤 1：理解封闭体系和不做非体积功的条件
在封闭体系中，物质不能进出体系，但能量可以传递。不做非体积功意味着体系只进行体积变化，不进行其他形式的功，如电功、化学功等。

步骤 2：分析选项A
ΔU=Qv表示在恒容条件下，体系的内能变化等于体系吸收的热量。这是正确的，因为恒容条件下，体系不做体积功，所以内能变化只与吸收的热量有关。

步骤 3：分析选项B
ΔH=Qp表示在恒压条件下，体系的焓变等于体系吸收的热量。这是正确的，因为恒压条件下，体系的焓变等于体系吸收的热量加上体系对外做的体积功。

步骤 4：分析选项C
ΔU=Q-W表示体系的内能变化等于体系吸收的热量减去体系对外做的功。这是正确的，因为内能变化不仅与吸收的热量有关，还与体系对外做的功有关。

步骤 5：分析选项D
W（体）= -ΔnRT表示体系对外做的体积功等于-ΔnRT。这是正确的，因为对于理想气体，体积功可以表示为-ΔnRT，其中Δn是物质的量的变化，R是气体常数，T是温度。

步骤 6：确定错误的选项
根据以上分析，选项A、B、D都是正确的，只有选项C是错误的，因为ΔU=Q-W表示的是体系的内能变化等于体系吸收的热量减去体系对外做的功，而不是等于体系吸收的热量。