下列溶液中渗透压最大的是( )A. C(NaCl)=0.2mol/LB. C(葡萄糖)=0.2mol/LC. C(CaCl2)=0.2mol/LD. C(1/2NaCl)=0.2mol/L

步骤 1：理解渗透压的概念
渗透压是溶液中溶质分子对水分子的吸引力，它与溶质的浓度和溶质分子的解离程度有关。渗透压的大小可以用公式π = iMRT来计算，其中π是渗透压，i是溶质的解离系数，M是溶质的摩尔浓度，R是理想气体常数，T是绝对温度。

步骤 2：分析各选项的解离系数
A. NaCl在水中完全解离为Na+和Cl-，解离系数i=2。
B. 葡萄糖在水中不解离，解离系数i=1。
C. CaCl2在水中完全解离为Ca2+和2Cl-，解离系数i=3。
D. 1/2NaCl在水中完全解离为1/2Na+和1/2Cl-，解离系数i=1。

步骤 3：比较各选项的渗透压
由于各选项的摩尔浓度M相同，渗透压的大小取决于解离系数i。解离系数越大，渗透压越大。因此，C选项的渗透压最大。