按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O(}_{7)^2-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 。(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式： 。(3)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 。(4)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式： 。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式： 。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)一碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： 。(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式： 。(8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。

(1)Cr₂O${}_{7}^{2-}$+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

(2)2Ag⁺+ClO^-+2OH^-=Ag₂O₂↓+Cl^-+H₂O；

(3)3Mn²⁺+2MnO${}_{4}^{-}$+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；

(4)4Al(NO₃)₃$\xlongequal[]{高温}$2Al₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑；

(5)3NO${}_{2}^{-}$+2H⁺=NO${}_{3}^{-}$+2NO↑+H₂O；

(6)3Na₂SO₄+8C$\xlongequal[]{高温}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；

(7)SO${}_{3}^{2-}$+I₂+H₂O=2I^-+SO${}_{4}^{2-}$+2H⁺；

(8)2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃↑。

解：(1)二价铁离子有还原性，Cr₂O${}_{7}^{2-}$有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr₂O${}_{7}^{2-}$被还原为Cr³⁺，反应方程式为Cr₂O${}_{7}^{2-}$+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂，同时生成氯化钠和水，结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式2Ag⁺+ClO^-+2OH^-=Ag₂O₂↓+Cl^-+H₂O；

(3)KMnO₄溶液具有强氧化性，能将Mn²⁺氧化为MnO₂而生成沉淀，自身被还原生成二氧化锰，所以KMnO₄氧化废水中Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式为3Mn²⁺+2MnO${}_{4}^{-}$+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；

(4)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4:1，满足原子守恒与电子转移守恒，反应方程式为：4Al(NO₃)₃$\xlongequal[]{高温}$2Al₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑；

(5)反应物是NO${}_{2}^{-}$和H⁺，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO${}_{2}^{-}$+2H⁺=NO${}_{3}^{-}$+2NO↑+H₂O；

(6)根据煅烧时一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是1:1，所以可设两种气体的化学计量数分别是1和1，可得该反应的方程式为：$\frac{3}{4}$Na₂SO₄+2C$\xlongequal[]{高温}$$\frac{3}{4}$Na₂S+1CO₂↑+1CO↑，该反应两边同乘以4所得的反应方程式为：3Na₂SO₄+8C$\xlongequal[]{高温}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；

(7)I₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO${}_{3}^{2-}$+I₂+H₂O=2I^-+SO${}_{4}^{2-}$+2H⁺；

(8)白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，反应方程式为2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃↑。