下列各组物质，其水解程度按顺序增加排列的是 ( )A. KClO3，KClO2，KClOB. KClO，KbrO，KIOC. KCl，KClO，NH4ClOD. 三者都是

本题考查盐类水解程度的比较，核心在于理解酸根对应的共轭酸酸性越弱，盐的水解程度越大。解题时需：

1. 确定各盐的酸根；
2. 比较对应共轭酸的酸性强弱；
3. 判断水解程度的大小顺序。

选项A：KClO₃、KClO₂、KClO

• 酸根：ClO₃⁻、ClO₂⁻、ClO⁻；
• 共轭酸：HClO₃（强酸）、HClO₂（中强酸）、HClO（弱酸）；
• 酸性递减：HClO₃ > HClO₂ > HClO → 水解程度递增：KClO < KClO₂ < KClO₃。

选项B：KClO、KBrO、KIO

• 酸根：ClO⁻、BrO⁻、IO⁻；
• 共轭酸：HClO（弱酸）、HBrO（弱酸）、HIO（更弱酸）；
• 酸性递减：HClO > HBrO > HIO → 水解程度递增：KClO < KBrO < KIO。

选项C：KCl、KClO、NH₄ClO

• KCl：强酸强碱盐，不水解；
• KClO：ClO⁻水解（弱酸根）；
• NH₄ClO：NH₄⁺（弱碱阳离子）和ClO⁻均水解，阳离子水解更显著；
• 水解程度递增：KCl < KClO < NH₄ClO。