用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃变化正确的是（ ）A. 化学计量点前0.1%的pH不变，而后0.1%的pH减小1个单位B. 化学计量点前0.1%的pH减小1个单位，而后0.1%的pH不变C. 化学计量点前0.1%的pH减小1个单位，而后0.1%的pH增大1个单位D. 化学计量点前0.1%的pH不变，而后0.1%的pH增大1个单位

本题考查强碱滴定弱酸的滴定曲线中浓度变化对pH突跃的影响。关键点在于理解不同浓度下化学计量点前后溶液的组成及pH的决定因素：

1. 化学计量点前0.1%：溶液为缓冲溶液（HAc/CH₃COO⁻），pH由缓冲比决定，与总浓度无关，因此pH不变。
2. 化学计量点后0.1%：溶液中过量的OH⁻浓度与总浓度成正比，浓度增大10倍时，OH⁻浓度增大10倍，pH增大1个单位。

化学计量点前0.1%的pH分析

• 溶液组成：主要为HAc和CH₃COO⁻的缓冲体系。
• pH计算：根据缓冲方程 $\text{pH} = \text{p}K_a + \log \frac{[\text{CH₃COO⁻}]}{[\text{HAc}]}$，缓冲比 $\frac{[\text{CH₃COO⁻}]}{[\text{HAc}]}$ 不随总浓度变化，因此pH不变。

化学计量点后0.1%的pH分析

• 溶液组成：过量的OH⁻（来自NaOH）和CH₃COO⁻。
• OH⁻浓度：过量NaOH的物质的量与总浓度成正比，浓度增大10倍时，OH⁻浓度增大10倍。
• pH变化：$\text{pOH} = -\log [\text{OH}^-]$，浓度增大10倍使pOH减小1，对应pH增大1个单位。