由一个电池反应确定的电池, E 值的正或负可用来说明 :A. 电池是否可逆B. 电池反应自发进行的限度C. 电池反应自发进行的方向D. 电池反应是否达到平衡

考查要点：本题主要考查对电池电动势（E）物理意义的理解，以及其与化学反应自发方向的关系。

解题核心思路：
电池电动势的正负直接反映化学反应的吉布斯自由能变化（ΔG）的符号，从而判断反应是否自发进行。

• E > 0：反应自发进行（ΔG < 0）；
• E < 0：反应非自发（ΔG > 0）。

关键排除点：

• 选项A（是否可逆）：电动势与过程可逆性无关，可逆性由电池设计决定。
• 选项B（反应限度）：限度由平衡常数决定，与ΔG无关。
• 选项D（是否平衡）：平衡时电流为零，但电动势可能仍存在。

电动势与反应方向的关系：
根据公式 ΔG = -nFE，电动势的正负直接决定ΔG的符号：

• 若 E > 0，则 ΔG < 0，反应自发向右进行；
• 若 E < 0，则 ΔG > 0，反应非自发，需外界做功驱动。

选项分析：

• C选项正确，因为E的正负直接反映反应的自发方向。
• 其余选项均与E的正负无直接关联。