题目
已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（[Cu（NH3）4]2+/Cu）=-0.048V，则Eθ（[Cu（CN）4]2-/Cu）＜-0.048V。（）
已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（[Cu（NH3）4]2+/Cu）=-0.048V，则Eθ（[Cu（CN）4]2-/Cu）＜-0.048V。（）
题目解答
答案
正确
解析
步骤 1：理解电极电势
电极电势（Eθ）是衡量氧化还原反应自发性的指标，数值越大，氧化剂的氧化能力越强，还原剂的还原能力越弱。对于Cu2+/Cu和[Cu(NH3)4]2+/Cu，已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（[Cu(NH3)4]2+/Cu）=-0.048V，说明[Cu(NH3)4]2+的氧化能力比Cu2+弱，还原能力比Cu2+强。
步骤 2：比较[Cu(CN)4]2-与[Cu(NH3)4]2+的稳定性
[Cu(CN)4]2-和[Cu(NH3)4]2+都是铜离子的配位化合物，但CN-的配位能力比NH3强，因此[Cu(CN)4]2-的稳定性比[Cu(NH3)4]2+高。稳定性越高，氧化剂的氧化能力越弱，还原剂的还原能力越强。
步骤 3：推断Eθ（[Cu(CN)4]2-/Cu）的值
由于[Cu(CN)4]2-的稳定性比[Cu(NH3)4]2+高，因此Eθ（[Cu(CN)4]2-/Cu）的值应该比Eθ（[Cu(NH3)4]2+/Cu）更负，即Eθ（[Cu(CN)4]2-/Cu）＜-0.048V。
电极电势（Eθ）是衡量氧化还原反应自发性的指标，数值越大，氧化剂的氧化能力越强，还原剂的还原能力越弱。对于Cu2+/Cu和[Cu(NH3)4]2+/Cu，已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（[Cu(NH3)4]2+/Cu）=-0.048V，说明[Cu(NH3)4]2+的氧化能力比Cu2+弱，还原能力比Cu2+强。
步骤 2：比较[Cu(CN)4]2-与[Cu(NH3)4]2+的稳定性
[Cu(CN)4]2-和[Cu(NH3)4]2+都是铜离子的配位化合物，但CN-的配位能力比NH3强，因此[Cu(CN)4]2-的稳定性比[Cu(NH3)4]2+高。稳定性越高，氧化剂的氧化能力越弱，还原剂的还原能力越强。
步骤 3：推断Eθ（[Cu(CN)4]2-/Cu）的值
由于[Cu(CN)4]2-的稳定性比[Cu(NH3)4]2+高，因此Eθ（[Cu(CN)4]2-/Cu）的值应该比Eθ（[Cu(NH3)4]2+/Cu）更负，即Eθ（[Cu(CN)4]2-/Cu）＜-0.048V。