题目

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A 中反应为 KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为 Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。答-|||-二-|||-氯-|||-A 答 1 ll m 浓硫酸 石灰乳 NaOH-|||-c D E F（1）写出 B 装置中反应的化学方程式 ____ 。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 ____ 。（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是 ____ （填编号）。 编号 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 （3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为 ____ 、 ____ （填化学式）。（4）F 装置的作用是 ____ （用离子方程式表示）（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成分含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为 ____ 。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为 ____ （用含 a、b 的式子表示）。

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A 中反应为 KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为 Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。
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（1）写出 B 装置中反应的化学方程式 ____ 。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 ____ 。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是 ____ （填编号）。
编号 I II III
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条
（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为 ____ 、 ____ （填化学式）。
（4）F 装置的作用是 ____ （用离子方程式表示）
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成分含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为 ____ 。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为 ____ （用含 a、b 的式子表示）。

题目解答

答案

解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO；盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以先变红后褪色；
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；先变红后褪色；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，
故答案为：C；
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，化学式为：CaCl2，Ca（ClO）2
故答案为：CaCl2，Ca（ClO）2
（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（5）次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式：CO2+H2O+Ca（ClO）2 ═CaCO3↓+2HClO，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，依据方程式：CO2+H2O+Ca（ClO）2 ═CaCO3↓+2HClO；
                                                   143             1
                                                      m                b
则m=143b，次氯酸钙的质量分数为$\frac{143b}{a}$×100%；
故答案为：CO2+H2O+Ca（ClO）2 ═CaCO3↓+2HClO；$\frac{143b}{a}$。