题目
下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- C 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D
下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 推理或结论 |
| A | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 | I-的还原性强于Cl- |
| B | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 | Na2O2与水的反应是放热反应 |
| D | 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
题目解答
答案
解：A．氯水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则I-的还原性强于Cl-，故A正确；
B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故B错误；
C．过氧化钠与水反应放出热量，脱脂棉燃烧，则该反应为放热反应，故C正确；
D．生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可知白色沉淀为氢氧化亚铁，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选：B。
B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故B错误；
C．过氧化钠与水反应放出热量，脱脂棉燃烧，则该反应为放热反应，故C正确；
D．生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可知白色沉淀为氢氧化亚铁，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选：B。
解析
步骤 1：分析选项A
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色，说明氯水氧化了KI生成了碘，而碘遇淀粉变蓝。这说明I^{-}的还原性强于Cl^{-}，因为I^{-}更容易被氧化。
步骤 2：分析选项B
向某溶液中加入BaCl_2溶液，有白色沉淀生成，这白色沉淀可能是BaSO_4，也可能是AgCl。因此，不能确定该溶液中一定含有SO_4^{2-}。
步骤 3：分析选项C
取少量Na_2O_2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na_2O_2上，脱脂棉燃烧，说明Na_2O_2与水的反应是放热反应，因为放热反应可以提供足够的热量使脱脂棉燃烧。
步骤 4：分析选项D
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明生成的沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁。因此，该溶液中一定含有Fe^{2+}。
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色，说明氯水氧化了KI生成了碘，而碘遇淀粉变蓝。这说明I^{-}的还原性强于Cl^{-}，因为I^{-}更容易被氧化。
步骤 2：分析选项B
向某溶液中加入BaCl_2溶液，有白色沉淀生成，这白色沉淀可能是BaSO_4，也可能是AgCl。因此，不能确定该溶液中一定含有SO_4^{2-}。
步骤 3：分析选项C
取少量Na_2O_2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na_2O_2上，脱脂棉燃烧，说明Na_2O_2与水的反应是放热反应，因为放热反应可以提供足够的热量使脱脂棉燃烧。
步骤 4：分析选项D
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明生成的沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁。因此，该溶液中一定含有Fe^{2+}。