8.36 在298.15K时,Ag2CrO4的溶度积Ksp为 .21times (10)^-12 ,求Ag2CrO4在以下溶液中的-|||-溶解度:-|||-(1)纯水中;-|||-(2) .002molcdot (Kg)^-1(K)_(2)(Cr)_(4)(O)_(4) 水溶液中;-|||-(3) .002molcdot (Kg)^-1KN(O)_(3) 水溶液中。

步骤 1：纯水中溶解度计算
在纯水中，Ag2CrO4的溶解度主要受其溶度积Ksp的影响。由于没有其他离子的影响，可以假设Ag2CrO4完全溶解，形成Ag+和CrO4^2-离子。设Ag2CrO4的溶解度为s mol/L，则有：
\[ [Ag^+] = 2s \]
\[ [CrO4^{2-}] = s \]
根据溶度积公式：
\[ K_{sp} = [Ag^+]^2[CrO4^{2-}] = (2s)^2s = 4s^3 \]
步骤 2：计算纯水中的溶解度
将Ksp的值代入上述公式，解出s：
\[ 5.21 \times 10^{-12} = 4s^3 \]
\[ s^3 = \frac{5.21 \times 10^{-12}}{4} \]
\[ s = \sqrt[3]{\frac{5.21 \times 10^{-12}}{4}} \]
步骤 3：在K2CrO4溶液中的溶解度计算
在0.002 mol/kg K2CrO4溶液中，由于同离子效应，CrO4^2-的浓度增加，会抑制Ag2CrO4的溶解。设Ag2CrO4的溶解度为s mol/L，则有：
\[ [Ag^+] = 2s \]
\[ [CrO4^{2-}] = s + 0.002 \]
根据溶度积公式：
\[ K_{sp} = [Ag^+]^2[CrO4^{2-}] = (2s)^2(s + 0.002) \]
步骤 4：计算K2CrO4溶液中的溶解度
将Ksp的值代入上述公式，解出s：
\[ 5.21 \times 10^{-12} = 4s^2(s + 0.002) \]
步骤 5：在KNO3溶液中的溶解度计算
在0.002 mol/kg KNO3溶液中，由于盐效应，KNO3的加入会增加离子强度，从而影响Ag2CrO4的溶解度。设Ag2CrO4的溶解度为s mol/L，则有：
\[ [Ag^+] = 2s \]
\[ [CrO4^{2-}] = s \]
根据溶度积公式：
\[ K_{sp} = [Ag^+]^2[CrO4^{2-}] = (2s)^2s = 4s^3 \]
步骤 6：计算KNO3溶液中的溶解度
将Ksp的值代入上述公式，解出s：
\[ 5.21 \times 10^{-12} = 4s^3 \]
\[ s^3 = \frac{5.21 \times 10^{-12}}{4} \]
\[ s = \sqrt[3]{\frac{5.21 \times 10^{-12}}{4}} \]