【题目】原子核外电子排布应遵循()A. 最大重叠原理B. 能量最低原理C. 保利不相容原理D. 洪特规则

本题考查原子核外电子排布的三大基本原理。核心思路是区分电子排布遵循的原理与其他化学概念（如化学键）。关键点在于：

1. 能量最低原理（电子优先占据低能量轨道）
2. 保利不相容原理（同一轨道最多容纳2个自旋相反的电子）
3. 洪特规则（同能级轨道中，电子尽可能分占不同轨道且自旋相同）

选项A“最大重叠原理”属于化学键理论，与电子排布无关，需排除。

选项分析

A. 最大重叠原理

错误。该原理描述原子轨道在形成共价键时的重叠程度，与电子排布规则无关。

B. 能量最低原理

正确。电子优先占据能量最低的轨道，使原子总能量最低，处于最稳定状态。例如，电子按$1s \to 2s \to 2p$顺序填充。

C. 保利不相容原理

正确。规定同一轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。例如，每个轨道最多填2个电子。

D. 洪特规则

正确。在同一能级（如$2p$轨道的三个轨道）中，电子尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，以降低能量。