题目

在(Ca)_3((PO)_4)_2的饱和溶液中[(Ca)^2+]=10^-6(mol)cdot(L)^-1，[(PO)_4^3-]=10^-6(mol)cdot(L)^-1，则(Ca)_3((PO)_4)_2的溶度积为A. 1.0times10^-30B. 3.2times10^-12C. 6.3times10^-18D. 5.1times10^-27

在$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$的饱和溶液中$[\text{Ca}^{2+}]=10^{-6}\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，$[\text{PO}_4^{3-}]=10^{-6}\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，则$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$的溶度积为

A. $1.0\times10^{-30}$

B. $3.2\times10^{-12}$

C. $6.3\times10^{-18}$

D. $5.1\times10^{-27}$

题目解答

答案

A. $1.0\times10^{-30}$

解析

本题考查难溶电解质溶度积的计算。解题思路是先写出$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$的溶解平衡方程式，再根据溶度积的定义式，结合溶液中$\text{Ca}^{2 + }$和$\text{PO}_4^{3 - }$的浓度来计算$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$的溶度积。

$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$在水中存在如下溶解平衡：
$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2(s)\rightleftharpoons 3\text{Ca}^{2 + }(aq) + 2\text{PO}_4^{3 - }(aq)$

溶度积$K_{sp}$的表达式为：$K_{sp}=[\text{Ca}^{2 + }]^3[\text{PO}_4^{3 - }]^2$

已知$[\text{Ca}^{2 + }]=10^{-6}\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，$[\text{PO}_4^{3 - }]=10^{-6}\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$，将其代入溶度积表达式可得：

$\begin{align*}K_{sp}&=(10^{-6})^3\times(10^{-6})^2\\&=10^{-18}\times10^{-12}\\&=10^{-30}\\&=1.0\times10^{-30}\end{align*}$