在含沉淀的BaSO4饱和溶液中,c(Ba2+) = c(SO42-),其在数值上也等于BaSO4的溶解度。

步骤 1：理解溶解度和溶度积常数
溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的量。溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质在水溶液中溶解度的平衡常数，它表示难溶电解质在饱和溶液中离子浓度的乘积。

步骤 2：BaSO4的溶解平衡
BaSO4在水中的溶解平衡可以表示为：
\[ \text{BaSO}_4(s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \]
在饱和溶液中，BaSO4的溶解度（S）定义为每升溶液中溶解的BaSO4的摩尔数。因此，c(Ba2+) = c(SO42-) = S。

步骤 3：溶度积常数的表达式
溶度积常数Ksp的表达式为：
\[ K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}][\text{SO}_4^{2-}] \]
在饱和溶液中，c(Ba2+) = c(SO42-) = S，因此：
\[ K_{sp} = S \cdot S = S^2 \]