配置 SnCl2 溶液时，为了防止其水解应该加入（ ）A. HClB. NaOHC. HNO3D. NaCl

本题考查盐类水解的原理及防止水解的方法。解题的关键在于理解盐类水解的本质，即盐中的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，从而破坏水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。对于易水解的盐，可通过加入相应的酸或碱来抑制其水解。

$SnCl_{2}$是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应，其水解方程式为：
$SnCl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons Sn(OH)Cl\downarrow+HCl$
为了防止$SnCl_{2}$水解，需要抑制上述水解平衡的正向移动。根据勒夏特列原理，增大生成物$HCl$的浓度，可使平衡逆向移动，从而抑制$SnCl_{2}$的水解。

接下来分析各个选项：

• A选项：加入$HCl$，会使溶液中$H^{+}$浓度增大，即增大了$HCl$的浓度，根据勒夏特列原理，水解平衡会逆向移动，从而抑制$SnCl_{2}$的水解，该选项正确。
• B选项：加入$NaOH$，$OH^{-}$会与水解产生的$H^{+}$结合，使$H^{+}$浓度减小，水解平衡会正向移动，促进$SnCl_{2}$的水解，该选项错误。
• C选项：加入$HNO_{3}$，虽然也能增大溶液的酸性，但$HNO_{3}$具有强氧化性，会将$Sn^{2 + }$氧化为$Sn^{4 + }$，发生氧化还原反应，不能单纯地起到防止水解的作用，该选项错误。
• D选项：加入$NaCl$，$NaCl$在溶液中电离出的$Na^{+}$和$Cl^{-}$对$SnCl_{2}$的水解平衡没有影响，不能抑制$SnCl_{2}$的水解，该选项错误。