非那西丁含量测定:精密称取本品0.3630g,加稀盐酸回流1小时后,放冷,用亚硝酸钠滴定液(0.1010mol/L)滴定,消耗20.00ml。每1ml亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于17.92mg的C10H13NO2,计算非那西丁的含量()A. 95.6%B. 96.6%C. 97.6%D. 98.6%E. 99.7%

考查要点：本题主要考查滴定分析法中含量计算的基本原理，涉及化学反应的物质的量关系、浓度与体积的计算，以及百分含量的求解。

解题核心思路：

1. 确定反应的物质的量关系：根据非那西丁与亚硝酸钠的化学反应方程式，明确两者的物质的量比为1:1。
2. 计算亚硝酸钠的物质的量：利用滴定液的浓度和消耗体积，求出亚硝酸钠的物质的量。
3. 换算为非那西丁的质量：通过摩尔质量将非那西丁的物质的量转化为质量。
4. 计算百分含量：将测得的非那西丁质量与样品总质量相比，得到含量。

破题关键点：

• 正确应用浓度公式：物质的量 = 浓度 × 体积。
• 准确计算摩尔质量：非那西丁的分子式为C₁₀H₁₃NO₂，需精确计算其摩尔质量。
• 注意单位换算：确保所有单位统一（如克与毫克的转换）。

步骤1：计算亚硝酸钠的物质的量

亚硝酸钠的浓度为0.1010 mol/L，消耗体积为20.00 mL（即0.020 L），其物质的量为：
$n_{\text{NaNO}_2} = C \times V = 0.1010 \, \text{mol/L} \times 0.020 \, \text{L} = 0.00202 \, \text{mol}.$

步骤2：确定非那西丁的物质的量

根据反应方程式，非那西丁（C₁₀H₁₃NO₂）与亚硝酸钠的物质的量比为1:1，因此：
$n_{\text{非那西丁}} = n_{\text{NaNO}_2} = 0.00202 \, \text{mol}.$

步骤3：计算非那西丁的质量

非那西丁的摩尔质量为：
$M = (10 \times 12.01) + (13 \times 1.008) + 14.01 + (2 \times 16.00) = 179.214 \, \text{g/mol}.$
对应的质量为：
$m_{\text{非那西丁}} = n \times M = 0.00202 \, \text{mol} \times 179.214 \, \text{g/mol} = 0.362 \, \text{g} = 362 \, \text{mg}.$

步骤4：计算百分含量

样品总质量为0.3630 g，因此含量为：
$\text{含量} = \frac{362 \, \text{mg}}{0.3630 \, \text{g}} \times 100\% = \frac{0.362 \, \text{g}}{0.3630 \, \text{g}} \times 100\% \approx 99.7\%.$