下列检验Cl-的方法正确的是（　　）A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-D.某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-

考查要点：本题主要考查Cl⁻离子的检验方法，需掌握排除干扰离子的正确步骤。
解题核心：检验Cl⁻时，需先用HNO₃酸化溶液，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰离子，再加入AgNO₃溶液，观察是否生成不溶于硝酸的白色沉淀（AgCl）。
关键点：

1. 直接加AgNO₃可能引入其他阴离子干扰（如CO₃²⁻、SO₃²⁻）。
2. 若先加盐酸会引入Cl⁻，无法判断是否为原溶液中的Cl⁻。
3. 正确顺序是先酸化后加AgNO₃，且酸化剂应为HNO₃（因其强氧化性可消除部分干扰）。

选项分析

选项A

错误。直接滴加AgNO₃溶液，若原溶液含CO₃²⁻、SO₃²⁻等离子，可能生成其他沉淀（如Ag₂CO₃、Ag₂SO₃），无法确定是否为AgCl。

选项B

错误。先加盐酸会引入Cl⁻，导致后续生成的AgCl沉淀可能来自盐酸而非原溶液，无法排除干扰。

选项C

错误。若原溶液含Cl⁻，加入AgNO₃后生成AgCl沉淀，后续加盐酸无法溶解AgCl，但此步骤未排除干扰离子（如CO₃²⁻可能被盐酸分解）。顺序不合理。

选项D

正确。用HNO₃酸化可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰离子，再加AgNO₃生成白色沉淀，若不溶于硝酸，则证明原溶液含Cl⁻。