计算下列各溶液的pH。-|||-a..050molcdot (L)^-1NaAC 溶液。 b..050molcdot (L)^-1N(H)_(4)N(O)_(3) 溶液。-|||-c. .10molcdot (L)^-1N(H)_(4)CN 溶液。 .050molcdot (L)^-1(K)_(2)HP(O)_(4) 溶液。-|||-e. .050molcdot (L)^-1 氨基乙酸溶液。 f..10molcdot (L)^-1(Na)_(2)S 溶液。-|||-g. .010molcdot (L)^-1(H)_(2)(O)_(2) 溶液。-|||-h. .050molcdot (L)^-1C(H)_(3)C(H)_(2)N(H)_(3)Cl 和 .050molcdot (L)^-1N(H)_(4)CL 的混合溶液。-|||-.060molcdot (L)^-1HCl 和 .050molcdot (L)^-1 氯乙酸钠(ClCH2 COONa)的混合溶液。

本题主要考察不同类型溶液pH的计算，涉及一元弱碱、一元弱酸、弱酸弱碱盐、两性物质、氨基酸、二元弱碱、弱酸、混合酸等多种体系，需根据各物质的解离常数及浓度，选择合适的公式进行近似计算。

a. 0.050mol·L⁻¹NaAc溶液（一元弱碱）

NaAc为强碱弱酸盐，Ac⁻水解显碱性，$K_b=\frac{K_w}{K_a(HAc)}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.76×10^{-5}}≈5.$6×10^{-10}$。

• $cK_b=0.050×5.6×10^{-10}=2.8×10^{-11}}>10K_w$，$c/K_b>100$，可用最简式：$[OH⁻]=$\sqrt{cK_b}$。
• [OH⁻]=$\sqrt{0.050×5.6×10^{-10}}≈5.29×10^{-6}$mol·L⁻¹，pOH=4.288，pH=14-4.28=8.72。

b. 0.050mol·L⁻¹NH₄NO₃溶液（一元弱酸）

NH₄⁺为弱酸，$K_a=\frac{K_w}{K_b(NH₃)}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.76×10^{-5}}≈5.6×10^{-10}$。

• $cK_a=0.050×5.6×10^{-10}=2.8×10^{-11}>10K_w$，$c/K_a>100$，最简式：[H⁺]=$\sqrt{cK_a}$。
• [H⁺]=$\sqrt{0.050×5.6×10^{-10}}≈5.29×10^{-6}$mol·L⁻¹，pH=-lg(5.29×10⁻⁶)=5.28。

c. 0.10mol·L⁻¹NH₄CN溶液（弱酸弱碱盐）

NH₄⁺（$K_a=5.6×10^{-10}$）与CN⁻（$K_b=\frac{K_w}{K_a(HCN)}=\frac{1.0×10^{-14}}{6.2×10^{-10}}≈1.6×10^{-5}$）。

• 因$cK_a>10K_w$且$c>10K_a$，最简式：pH=0.5(p$K_a$+p$K_b$)。
• pH=0.5(9.25+9.21)=9.23。

d. 0.10mol·L⁻¹K₂HPO₄溶液（两性物质）

HPO₄²⁻为两性离子，$K_{a2}(H₃PO₄)=6.3×10^{-8}$，$K_{a3}=4.×10^{-13}$。

• $cK_{a3}=0.10×4.4×10^{-<<10K_w，$c>20K{a2}$，公式：[H⁺]=$\sqrt{\frac{K{a2}(cK_{a3}+K_w)}{c}}$。
• [H⁺]≈$\sqrt{\frac{6.3×10^{-8}(0.10×4.4×10^{-13}+1.0×10^{-14})}{0.10}}$≈2.0×10⁻¹⁰mol·L⁻¹，pH=9.70。

e.0.050mol·L⁻¹氨基乙酸溶液（两性氨基酸）

氨基乙酸含羧基（$K_{a1}=4.5×10^{-3}$）和氨基（$K_{a2}=2.5×10^{-10}$）。

• $c/K_{a2}>100$且$c>10K_{a1}$，最简式：[H⁺]=$\sqrt{K_{a1}K_{a2}}$。
• [H⁺]=$\sqrt{4.5×10^{-3}×2.5×10^{-10}}≈1.06×10^{-6}$mol·L�，pH=-lg(1.06×10⁻⁶)=5.97。

f.0.10mol·L⁻¹Na₂S溶液（二元弱碱）

S²⁻为二元弱碱，$K_{b1}=\frac\frac{K_w}{K_{a2}(H₂S)}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.3×××1.4×10^{-13}$，$K_{b2}=\frac{K_w}{K_{a1}}=\frac{1.0^{-14}}{1.0×10^{-7}}=1.0×10^{-7}$。

• $2K_{b2}/\sqrt{K_{b1}c}<0.05$，按一元弱碱处理；$cK_{b1}>10K_w$但$c/K_{b1}<100$，用近似式：[OH⁻]=$\frac{-K_{b1}+\sqrt{K_{b1}^2+4K_{b1}c}}{2}$。
• [OH⁻]≈0.094mol·L⁻¹，pOH=1.03，pH=14-1.03=12.97。

g.0.010mol·L⁻¹H₂O₂溶液（弱酸）

H₂O₂为弱酸，$K_a=1.8×10^{-12}$。

• $cK_a=0.010×1.8×10^{-12}=1.8×10^{-14}<10K_w$，$c/K_a>10$，需考虑水的解离：[H⁺]=$\sqrt{\frac{K_a c+K_w}{2}}$。
• [H⁺]≈$\sqrt{\frac{1.8×10^{-14}+1.0×10^{-14}}{2}}≈1.67×10^{-7}$mol·L⁻¹，pH≈6.78。

h.0.050mol·L⁻¹CH₃CH₂NH₃Cl和0.050mol·L⁻¹NH₄Cl混合溶液（两种弱酸）

CH₃CH₂NH₃⁺（$K_a=1.78×10^{-11}$）和NH₄⁺（$K_a=5.6×10^{-10}$），浓度均为0.050mol·L⁻¹。

• 因$K_a$相差不大，[H⁺]≈$\sqrt{K_{a1}c_1+K_{a2}c_2$。
• [H⁺]≈$\sqrt{1.78×10^{-11}×0.050+5.6×10^{-10}×0.050}≈5.37×10^{-6}$mol·L⁻¹，pH=5.27。

i.0.060mol·L⁻¹HCl和0.050mol·L⁻¹氯乙酸钠混合溶液（强酸+弱酸）

反应后生成0.050mol·L⁻¹氯乙酸（ClCH₂COOH，$K_a=1.4×10^{-3}$）和0.010mol·L⁻¹HCl。

• 设氯乙酸解离x，则：$\frac{(0.010+x)x}{0.050-x}=1.4×10^{-3}$，解得x≈4.4×10⁻³。
• [H⁺]=0.010+4.4×10⁻³=0.0144mol·L⁻¹，pH=-lg(0.0144)=1.84。