题目
含 S 有机试样 0.471 (g)，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 (S)({{O)}_2}，用预中和过的 ({{H)}_2}({{O)}_2} 将 (S)({{O)}_2} 吸收，全部转化为 ({{H)}_2}(S)({{O)}_4}，以 0.108 mol ×L−1 KOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2 (mL)．求试样中 S 的质量分数。
含 $S$ 有机试样 $0.471$ $\text{g}$，在氧气中燃烧，使 $S$ 氧化为 $\text{S}{{\text{O}}_2}$，用预中和过的 ${{\text{H}}_2}{{\text{O}}_2}$ 将 $\text{S}{{\text{O}}_2}$ 吸收，全部转化为 ${{\text{H}}_2}\text{S}{{\text{O}}_4}$，以 $0.108$ 标准溶液滴定至化学计量点，消耗 $28.2$ $\text{mL}$．求试样中 $S$ 的质量分数。
题目解答
答案
$10.3\%$
解析
步骤 1：计算消耗的 KOH 的摩尔数
根据 KOH 的浓度和体积，可以计算出消耗的 KOH 的摩尔数。公式为：摩尔数 = 浓度 × 体积（升）。
步骤 2：计算生成的 H2SO4 的摩尔数
由于 H2SO4 和 KOH 在化学计量点时的摩尔比为 1:2，所以可以计算出生成的 H2SO4 的摩尔数。
步骤 3：计算 S 的摩尔数
由于 H2SO4 是由 SO2 转化而来的，而 SO2 是由 S 氧化而来的，所以 H2SO4 的摩尔数等于 S 的摩尔数。
步骤 4：计算 S 的质量分数
根据 S 的摩尔数和摩尔质量，可以计算出 S 的质量，然后除以试样的总质量，得到 S 的质量分数。
根据 KOH 的浓度和体积，可以计算出消耗的 KOH 的摩尔数。公式为：摩尔数 = 浓度 × 体积（升）。
步骤 2：计算生成的 H2SO4 的摩尔数
由于 H2SO4 和 KOH 在化学计量点时的摩尔比为 1:2，所以可以计算出生成的 H2SO4 的摩尔数。
步骤 3：计算 S 的摩尔数
由于 H2SO4 是由 SO2 转化而来的，而 SO2 是由 S 氧化而来的，所以 H2SO4 的摩尔数等于 S 的摩尔数。
步骤 4：计算 S 的质量分数
根据 S 的摩尔数和摩尔质量，可以计算出 S 的质量，然后除以试样的总质量，得到 S 的质量分数。