题目
氯在碱性条件下的电势图:ClO3- 0.35 ClO2- 0.59 ClO- 0.44 Cl2 1.3588 Cl-,下列结论正确的是( )。A. 只有Cl2、ClO2-能岐化B. Cl2、ClO-、ClO2-均能岐化C. 只有ClO-、ClO2-能岐化D. 只有Cl2、ClO-能岐化
氯在碱性条件下的电势图:ClO3- 0.35 ClO2- 0.59 ClO- 0.44 Cl2 1.3588 Cl-,下列结论正确的是( )。
A. 只有Cl2、ClO2-能岐化
B. Cl2、ClO-、ClO2-均能岐化
C. 只有ClO-、ClO2-能岐化
D. 只有Cl2、ClO-能岐化
题目解答
答案
B. Cl2、ClO-、ClO2-均能岐化
解析
步骤 1：理解电势图
电势图给出了不同氯的氧化态在碱性条件下的标准电极电势。电势图中，电势越高的物质越容易被还原，电势越低的物质越容易被氧化。电势差越大，氧化还原反应越容易发生。
步骤 2：分析歧化反应
歧化反应是指一种物质同时被氧化和还原的反应。在电势图中，如果一种物质的氧化态和还原态的电势差大于0.35V，那么这种物质就有可能发生歧化反应。因为0.35V是水的分解电势，低于这个电势，水的分解反应会优先发生，从而阻止歧化反应的发生。
步骤 3：判断哪些物质能发生歧化反应
根据电势图，Cl2的电势为1.3588V，ClO-的电势为0.44V，ClO2-的电势为0.59V。Cl2可以被还原为ClO-，电势差为1.3588V - 0.44V = 0.9188V，大于0.35V，所以Cl2可以发生歧化反应。ClO-可以被氧化为ClO2-，电势差为0.59V - 0.44V = 0.15V，小于0.35V，所以ClO-不能发生歧化反应。ClO2-可以被还原为ClO-，电势差为0.59V - 0.44V = 0.15V，小于0.35V，所以ClO2-不能发生歧化反应。ClO2-可以被氧化为ClO3-，电势差为0.59V - 0.35V = 0.24V，小于0.35V，所以ClO2-不能发生歧化反应。
电势图给出了不同氯的氧化态在碱性条件下的标准电极电势。电势图中，电势越高的物质越容易被还原，电势越低的物质越容易被氧化。电势差越大，氧化还原反应越容易发生。
步骤 2：分析歧化反应
歧化反应是指一种物质同时被氧化和还原的反应。在电势图中，如果一种物质的氧化态和还原态的电势差大于0.35V，那么这种物质就有可能发生歧化反应。因为0.35V是水的分解电势，低于这个电势，水的分解反应会优先发生，从而阻止歧化反应的发生。
步骤 3：判断哪些物质能发生歧化反应
根据电势图，Cl2的电势为1.3588V，ClO-的电势为0.44V，ClO2-的电势为0.59V。Cl2可以被还原为ClO-，电势差为1.3588V - 0.44V = 0.9188V，大于0.35V，所以Cl2可以发生歧化反应。ClO-可以被氧化为ClO2-，电势差为0.59V - 0.44V = 0.15V，小于0.35V，所以ClO-不能发生歧化反应。ClO2-可以被还原为ClO-，电势差为0.59V - 0.44V = 0.15V，小于0.35V，所以ClO2-不能发生歧化反应。ClO2-可以被氧化为ClO3-，电势差为0.59V - 0.35V = 0.24V，小于0.35V，所以ClO2-不能发生歧化反应。