酸碱指示剂的理论变色点()。A. pH=pKa-1B. pH=pKa+1C. pH=pKa±1D. pH=PKa

酸碱指示剂的理论变色点是本题的核心考查点。关键在于理解指示剂的变色原理：当溶液的pH等于指示剂的pKa时，酸式和碱式的浓度相等，此时颜色变化最明显。虽然实际变色范围可能在pKa±1之间，但理论变色点严格对应pH=pKa。

酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其酸式（HIn）和碱式（In⁻）结构颜色不同。变色点的本质是两种形式的浓度相等，即：
$[\text{HIn}] = [\text{In}^-]$
根据酸解离公式：
$\text{pH} = \text{pKa} + \log\frac{[\text{In}^-]}{[\text{HIn}]}$
当两者浓度相等时，$\log\frac{[\text{In}^-]}{[\text{HIn}]} = 0$，因此：
$\text{pH} = \text{pKa}$
理论变色点即为此时的pH值，对应选项D。