题目
化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：Ⅰ．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ____ （向左、向右、不）移动，反应混合物的颜色 ____ （变深、变浅、不变）。（2）加入催化剂，NO的物质的量 ____ （增大、减小、不变），原因是 ____ 。Ⅱ．工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1L）的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如下表： CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol） 反应a（恒温恒容） 1 3 0 0 反应b（绝热恒容） 0 0 1 1 （1）达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ（a） ____ φ（b）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）下列能说明反应a达到平衡状态的是 ____ （填字母）。A．v正（CO2）=3v逆（H2）B．混合气体的平均摩尔质量不再改变C．c（CH3OH）=c（H2O）D．容器内压强不再改变Ⅲ．（1）在体积为5L的恒容密闭容器中充入1.0mol SO2和足量的炭粉，发生反应C（s）+SO2（g）⇌S（g）+CO2（g）。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P0，则A点的化学平衡常数Kp= ____ （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0mol CO2，则平衡向 ____ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。（2）一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是 ____ 。
化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：
Ⅰ．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 ____ （向左、向右、不）移动，反应混合物的颜色 ____ （变深、变浅、不变）。
（2）加入催化剂，NO的物质的量 ____ （增大、减小、不变），原因是 ____ 。
Ⅱ．工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1L）的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如下表：
（1）达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ（a） ____ φ（b）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列能说明反应a达到平衡状态的是 ____ （填字母）。
A．v正（CO2）=3v逆（H2）
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c（CH3OH）=c（H2O）
D．容器内压强不再改变
Ⅲ．（1）在体积为5L的恒容密闭容器中充入1.0mol SO2和足量的炭粉，发生反应C（s）+SO2（g）⇌S（g）+CO2（g）。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。
850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P0，则A点的化学平衡常数Kp= ____ （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0mol CO2，则平衡向 ____ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（2）一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是 ____ 。
Ⅰ．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 ____ （向左、向右、不）移动，反应混合物的颜色 ____ （变深、变浅、不变）。
（2）加入催化剂，NO的物质的量 ____ （增大、减小、不变），原因是 ____ 。
Ⅱ．工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。该反应在起始温度和体积均相同（T℃、1L）的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如下表：
| CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应a（恒温恒容） | 1 | 3 | 0 | 0 |
| 反应b（绝热恒容） | 0 | 0 | 1 | 1 |
（2）下列能说明反应a达到平衡状态的是 ____ （填字母）。
A．v正（CO2）=3v逆（H2）
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c（CH3OH）=c（H2O）
D．容器内压强不再改变
Ⅲ．（1）在体积为5L的恒容密闭容器中充入1.0mol SO2和足量的炭粉，发生反应C（s）+SO2（g）⇌S（g）+CO2（g）。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。
850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P0，则A点的化学平衡常数Kp= ____ （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0mol CO2，则平衡向 ____ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（2）一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是 ____ 。
题目解答
答案
解：Ⅰ．（1）该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，增大容器体积，相当于减小压强，平衡不移动，但是导致各物质浓度减小则c（NO2）减小，反应混合的有色变浅，
故答案为：不；变浅；
（2）催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，则NO的物质的量不变，
故答案为：不变；催化剂对平衡状态没有影响；
Ⅱ．（1）a为恒温，b为绝热容器，反应向逆反应进行，逆反应为吸热反应，平衡时温度比a中低，相当于a升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的体积分数增大，φ（a）＞φ（b），
故答案为：＞；
（2）A．当v正（CO2）=3v逆（H2）时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．c（CH3OH）=c（H2O）时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当容器内压强不再改变时，说明应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
Ⅲ．（1）850℃时，反应经过11 min到达A点（850，0.45），则
C（s）+SO2（g）⇌S（g）+CO2（g）
起始/mol 1.0 0 0
变化/mol 0.45 0.45 0.45
平衡/mol 0.55 0.45 0.45
该温度下，S和CO2的物质的量分数为：$\frac{0.45}{0.55+0.45+0.45}×100%$=31.03%，SO2的物质的量分数为：$\frac{0.55}{0.55+0.45+0.45}×100%$=37.93%，则该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{{p}_{0}×31.03%×{p}_{0}×31.03%}{{p}_{0}×37.93%}$=0.25p0；
A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，此时剩余的SO2为1.0mol+0.55mol=1.55mol，此时剩余的CO2为1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物质的量大于CO2物质的量，平衡正反应方向移动，
故答案为：0.25p0；正反应方向；
（2）若起始时向逆反应方向进行，则c应大于平衡时的量，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） V总
起始（V） 4 2 0 6
转化（V） 2 1 2 1
平衡（V） 2 1 2 5
则c≥2，
故答案为：c≥2。
故答案为：不；变浅；
（2）催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，则NO的物质的量不变，
故答案为：不变；催化剂对平衡状态没有影响；
Ⅱ．（1）a为恒温，b为绝热容器，反应向逆反应进行，逆反应为吸热反应，平衡时温度比a中低，相当于a升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的体积分数增大，φ（a）＞φ（b），
故答案为：＞；
（2）A．当v正（CO2）=3v逆（H2）时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．c（CH3OH）=c（H2O）时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应a达到平衡状态，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当容器内压强不再改变时，说明应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
Ⅲ．（1）850℃时，反应经过11 min到达A点（850，0.45），则
C（s）+SO2（g）⇌S（g）+CO2（g）
起始/mol 1.0 0 0
变化/mol 0.45 0.45 0.45
平衡/mol 0.55 0.45 0.45
该温度下，S和CO2的物质的量分数为：$\frac{0.45}{0.55+0.45+0.45}×100%$=31.03%，SO2的物质的量分数为：$\frac{0.55}{0.55+0.45+0.45}×100%$=37.93%，则该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{{p}_{0}×31.03%×{p}_{0}×31.03%}{{p}_{0}×37.93%}$=0.25p0；
A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，此时剩余的SO2为1.0mol+0.55mol=1.55mol，此时剩余的CO2为1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物质的量大于CO2物质的量，平衡正反应方向移动，
故答案为：0.25p0；正反应方向；
（2）若起始时向逆反应方向进行，则c应大于平衡时的量，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） V总
起始（V） 4 2 0 6
转化（V） 2 1 2 1
平衡（V） 2 1 2 5
则c≥2，
故答案为：c≥2。