1．在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是（ ）。A. N2(g)；B. CO2(g)；C. O2(g)；D. He(g)。

本题考查理想气体状态方程以及分压的相关知识。解题的关键思路是根据理想气体状态方程$pV = nRT$推导出分压$p_i$与物质的量$n_i$的关系，再结合各气体质量相同，通过摩尔质量判断物质的量大小，进而确定分压大小。

1. 首先明确分压的概念，在混合气体中，某一组分气体的分压$p_i$等于该组分气体的物质的量$n_i$与总物质的量$n_{total}$的比值乘以总压$p_{total}$，即$p_i=\frac{n_i}{n_{total}}p_{total}$。在相同温度$T$和体积$V$下，总压$p_{total}$与总物质的量$n_{total}$成正比，所以分压$p_i$与该组分气体的物质的量$n_i$成正比。
2. 然后根据物质的量$n$、质量$m$和摩尔质量$M$的关系$n=\frac{m}{M}$，已知各气体质量$m$相同，那么物质的量$n$与摩尔质量$M$成反比。
3. 接着分别计算各选项气体的摩尔质量：
   • $N_2$的摩尔质量$M_{N_2}=2\times14g/mol = 28g/mol$。
   • $CO_2$的摩尔质量$M_{CO_2}=12 + 2\times16g/mol = 44g/mol$。
   • $O_2$的摩尔质量$M_{O_2}=2\times16g/mol = 32g/mol$。
   • $He$的摩尔质量$M_{He}=4g/mol$。
4. 最后比较各气体摩尔质量大小：$M_{CO_2}>M_{O_2}>M_{N_2}>M_{He}$，因为物质的量与摩尔质量成反比，所以$n_{CO_2}<n_{O_2}<n_{N_2}<n_{He}$，又因为分压与物质的量成正比，所以$p_{CO_2}<p_{O_2}<p_{N_2}<p_{He}$，分压最小的气体是$CO_2$。